Question

2．圖1是配制50g質量分數為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：

（1）請找出圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；
（2）該實驗中應稱量的氯化鈉的質量是7.5 而B操作中實際稱量的結果是6.5 g．（1g以下用游碼）
（3）正確稱量時，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是減少藥品的量．
（4）D操作應選用50  mL 的量筒（從25mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．
（5）E操作的作用是加速氯化鈉溶解．
（6）配好的溶液應裝入細口瓶 中，貼標簽，在圖2標簽上注明相應信息
（7）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于15%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出2點）：
①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；
（8）配置50g質量分數7.5%的氯化鈉溶液，所需質量分數15%的氯化鈉溶液和水的質量是：15%的氯化鈉溶液25 g，水25 g，若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實際所配溶液的溶質質量分數大于（填“大于”“小于”或“等于”） 7.5%

Answer 1

分析 （1）根據圖示及注意事項進行分析解答；
（2）依據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數解答；
（3）稱量氯化鈉時指針偏向分度盤的左邊，說明藥品多了，應適當減少．
（4）據溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量，并據水的密度分析需要水的體積；使用量筒讀數時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平；
（5）根據玻璃棒攪拌的作用是加速溶解解答．
（6）根據配好的溶液應裝入細口瓶中解答；
（7）配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于15%，主要是兩個方面的錯誤所造成：其一是溶解的溶質質量偏小，其二是溶液中溶劑偏大．圍繞這兩個方面分析，可得出一些造成此類錯誤的操作；
（8）溶液配制前后，溶質質量不變；

解答 解：
（1）圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；
（2）B操作為稱取固體氯化鈉的質量，根據公式可計算需要氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g，而B操作中實際稱量的結果是7g-0.5g=6.5g；
（3）稱量時氯化鈉放在左盤，指針偏向分度盤的左邊說明氯化鈉加多了，應適量減少藥品的量；
（4）經計算所需水的質量為：50g-7.5g=42.5g，水的體積為42.5mL，所以應該選擇50mL量筒來量取，使用量筒讀數時，要平視液體凹液面的最低處；
（5）E操作為溶解，使用玻璃棒的作用可以加快食鹽的溶解；
（6）配好的溶液應裝入細口瓶中，貼標簽，在圖2標簽上注明相應信息
（7）溶質氯化鈉質量偏小使所得溶液質量分數小于15%，稱取時砝碼與藥品放錯位置會造成所稱取質量偏小，稱取好的氯化鈉傾倒入燒杯中時有少量撒落也會使氯化鈉質量偏小，或者部分氯化鈉沾在紙上未能全部倒入燒杯，或者溶解時未充分溶解；如果量取溶劑時仰視會造成所取水量偏大而造成配制溶液質量分數小于1%等等；
（8）配置50g質量分數7.5%的氯化鈉溶液，所需質量分數15%的氯化鈉溶液的質量為x
50g×7.5%=15%x
x=25g
水的質量=50g-25g=25g
若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實際所配溶液的溶質質量分數偏大．
答案：
（1）①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；
（2）7.5；6.5；
（3）減少藥品的量；
（4）50；最低；
（5）加速氯化鈉溶解；
（6）細口瓶；
（7）稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；
（8）25；25；大于．

點評 本題考查了溶液的配制，完成此類題目，可以依據課本已有知識進行回答，所以要求同學們在平時的學習中要加強知識的儲備，能夠靈活的應用．在配制一定質量分數的溶液的實驗中加入了量筒的基本實驗操作，既考查了溶液的配制又考察的基本操作，增加了學生的動手能力．