把足量碳粉放在一定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒,兩者恰好完全反應(yīng).有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示.請回答下列問題:
 第一次第二次
消耗O2的質(zhì)量(g)812
 生成CO2的質(zhì)量(g) 11
(1)第一次實驗中,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的CO2的質(zhì)量比是:______.
(2)請你根據(jù)化學方程式計算,第二次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克?
【答案】分析:(1)因為已知是碳在氧氣中充分燃燒,所以產(chǎn)物是二氧化碳,可根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒的方程式直接得到C、O2、CO2三者之間的質(zhì)量比;
(2)第二次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量,可根據(jù)方程式用所耗氧氣的質(zhì)量直接求出.
解答:解:(1)碳在氧氣中充分燃燒的方程式為:C+O2CO2
所以C、O2、CO2之間的質(zhì)量比為12:32:44=3:8:11
(2)設(shè)第二次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為x
C+O2CO2
  32       44    
  12g      x
   
x=16.5g
答:(1)3:8:11
(2)第二次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量為16.5g.
點評:此題是利用化學方程式的計算,因為此題是碳的充分燃燒,所以難度很小,同學們只要在計算數(shù)據(jù)時小心、準確即可.
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  第一次 第二次
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 生成CO2的質(zhì)量(g)  11
(1)第一次實驗中,參加反應(yīng)的C的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的CO2的質(zhì)量比是:______.
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