Question

實驗室用MnO₂作為KClO₃分解制取氧氣的催化劑．楊洋查閱資料得知，CuO、Fe₂O₃等氧化物也能對KClO₃分解起催化作用．楊洋想知道它們的催化能力是否相同，于是在實驗室進行相關實驗，獲得數(shù)據(jù)如下：

(1)已知KClO₃、KCl溶于水，在催化劑回收過程中，要進行過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________．

(2)本實驗中，三種催化劑催化能力最弱的是________，此催化劑在此反應中的作用是________．

(3)停止加熱時先把導管移出水面，其原因是________．

(4)將MnO₂加入到8％的過氧化氫溶液里，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條________，為控制該反應的進行，請列舉兩個措施．

(5)利用表中數(shù)據(jù)，計算第2組實驗中分解的KClO₃的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)　漏斗　(2)CuO　加快反應速率　(3)防止水倒流回試管，導致試管破裂　(4)復燃�、儆梅忠郝┒房刂频渭舆^氧化氫溶液的速率；②在布袋里裝MnO2，用長線系好，控制布袋和過氧化氫溶液接觸的速率　(5)0.245 g 　　講析：(1)KClO3、KCl均溶于水，MnO2不溶于水，過濾分離不溶于水的固體混合物，需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗三種玻璃儀器．(2)加入CuO作為催化劑的反應用時長，反應速率最慢．催化劑可以改變反應速率，不影響生成物的總質(zhì)量，此反應中的催化劑起到加快反應速率的作用．(3)溫度越高，氣壓越大，先撤酒精燈，溫度會降低，壓強減小，外界大氣壓迫使水槽中的水沿導管進入試管，會引起試管破裂．(4)固液試劑制取氧氣，比較方便，只要能控制溶液和固體的接觸速率，則可控制反應的進行． 　　(5)答：(略)． 　　解設：分解KClO3質(zhì)量為x． 　　 　　點評：此題是有關氧氣的綜合性試題．以開放性的實驗探究形式考查有關催化劑、實驗操作步驟、改進實驗裝置、利用化學方程式的簡單計算等問題．