(2013?寶山區(qū)一模)由氧化銅和木炭混合而成的混合物稱重20g,將其放入大試管內(nèi)加強熱,使兩者充分反應(yīng),停止加熱并冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為15.6g(碳與試管內(nèi)少量氧氣的反應(yīng)忽略不計).
Ⅰ.計算反應(yīng)中生成二氧化碳
0.1
0.1
mol.
Ⅱ.計算反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量
0.2mol
0.2mol
(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算).
分析:(1)欲知反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量,可以求出二氧化碳質(zhì)量,由生成二氧化碳質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量,據(jù)此答題;
(2)欲知反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量,需根據(jù)化學(xué)方程式,得出各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比,寫出比例式,就可計算得出.
解答:解:(1)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,生成物中二氧化碳氣體逸出,故反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量=20g-15.6g=4.4g.
反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量=
4.4g
44g/mol
=0.1mol
故答案為:0.1;
(2)設(shè)反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為x
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
             2    1
           x   0.1mol
2
x
=
1
0.1mol

x=0.2mol
答:反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.2mol.
點評:本題主要考查學(xué)生充分考慮實驗現(xiàn)象的認識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力.
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