Question

解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結果我們應繼續(xù)探索．為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：

小柯：實驗測定法	小妍：計算法
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL．	解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數(shù) = O的相對原子質量×4 KMnO4的相對分子質量 ×100%= 16×4 39+55+16×4 ×100%=40.5% O2的質量為：15.8g×40.5%=6.4g      答：能產(chǎn)生6.4克氧氣．

請回答：
（1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0^一3g/mL，則由小柯的測量結果可算出15.8g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質量為

 

g（結果保留一位小數(shù)）．
（2）大家經(jīng)過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，理由是

 

A、高錳酸鉀中含氧元素　　　　　　B、錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素
C、氧氣中含氧元素　　　　　　　　D、該反應屬于分解反應
（3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生多少克氧氣？
（4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）密度×體積=質量．
（2）高錳酸鉀中的氧元素有一部分變化到了錳酸鉀和二氧化錳中．
（3）由高錳酸鉀的質量，根據(jù)高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．
（4）錳酸鉀或二氧化錳分解也能產(chǎn)生氧氣．

解答：解：（1）小柯實驗中生成氧氣的質量為
1.4×l0^-3g/mL×1300mL≈1.8g
（2）小妍計算出的質量是高錳酸鉀中的氧元素的質量，包括了生成的錳酸鉀和二氧化錳中氧元素的質量．
（3）設生成氧氣的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                32
15.8g              x

316

15.8g

=

32

x

x=1.6g＜1.8g
（4）實際測得的氧氣的質量大于理論計算出的氧氣的質量，原因可能是生成錳酸鉀或二氧化錳分解放出了氧氣．
答案：
（1）1.8g；
（2）B；
（3）15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生1.6克氧氣；
（4）錳酸鉀或二氧化錳在受熱時也產(chǎn)生氧氣．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．