Question

（2011?大慶）在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物．配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質(zhì)量分數(shù)為1.4%的KNO₃溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO₃溶液200克．
（1）需KNO₃固體

2.8

克，需水

197.2

mL．（水的密度為1.0g/cm³）
（2）配制此KNO₃溶液的步驟為：a、計算 b、稱量（量取）c、溶解 d、裝入試劑瓶．
現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶．
在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是

蒸發(fā)皿

，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是

玻璃棒

，此儀器在配制過程中所起的作用是

加速溶解

．
（3）下列方法能使接近飽和KNO₃溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖?!--BA-->

②③④

．（從①-⑥中選序號填入）
①加水 ②加KNO₃固體  ③蒸發(fā)水  ④冷卻 ⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變  ⑥加飽和KNO₃溶液
（4）現(xiàn)向KNO₃飽和溶液中，逐滴加水稀釋使其質(zhì)量分數(shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的圖示是

C

．
（5）在1℃時KNO₃溶解度為S克，該溫度下把a克KNO₃固體投入到b克水中，充分攪拌．
①當S、a、b滿足的關(guān)系是

S≤

100a

b

時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

S

100+S

×100%；
②當S、a、b滿足的關(guān)系是

S＞

100a

b

時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

a

a+b

×100%，若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?span id="v05q0ck" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

倍，需加水

a+b

克．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可求得硝酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

ρ

即可求得水的體積；
（2）根據(jù)配制溶液的步驟確定實驗儀器，即根據(jù)稱取、量取、溶解所需儀器分析．
（3）飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液；因此，通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液．
（4）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析，由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少；
（5）只有溶液達飽和狀態(tài)時，溶解度才有意義，公式

S

100+S

×100%才能表示溶液的質(zhì)量分數(shù)；不飽和時用

a

a+b

×100%表示溶液的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計算即可求出加水量．

解答：解：（1）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的KNO₃溶液，需要硝酸鉀的質(zhì)量=200g×1.4%=2.8g；
需要溶劑水的質(zhì)量=200g-2.8g=197.2g；則水的體積為：V=

m

ρ

=

197.2g 1g/mL

=197.2mL；
故答案為：2.8；197.2
（2）根據(jù)稱取、量取、溶解所需儀器分析，不需要蒸發(fā)皿，但溶解時需要玻璃棒攪拌，所以需要添加的儀器為玻璃棒，其作用為加速溶解．
故答案為：蒸發(fā)皿，玻璃棒，加速溶解．
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液．
故答案為：加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度．
（4）加水溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少；
故選C．
（5）①由于公式中出現(xiàn)了溶解度，所以只有達到飽和式子才有意義，即a：b≥S：100時溶液達飽和狀態(tài)，解得S≤

100a

b

時，
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

S

100+S

×100%；
②當即a：b＜S：100時溶液未達飽和狀態(tài)；解得S＞

100a

b

時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

a

a+b

×100%．
設(shè)加入水的質(zhì)量為x．根據(jù)題意可得：

a

a+b+x

×100%=

a

2(a+b)

×100%，解得x=（a+b）g．
故答案為：S≤

100a

b

，S＞

100a

b

，a+b．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解，其中加水稀釋時，溶質(zhì)質(zhì)量不變．