Question

【題目】實(shí)驗(yàn)課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，邀請你幫助他們完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（實(shí)驗(yàn)名稱）粗鹽的提純

（查閱資料）

（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。

（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿。

（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水

（實(shí)驗(yàn)過程）

步驟及目的	過程及說明
一、去除粗鹽 中的泥沙	1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí)：____； 過濾時(shí)：____。
二、去除可溶 性雜質(zhì)	將溶液I按如圖流程圖進(jìn)行處理： 1、加入“過量NaOH溶液時(shí)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。 2、過濾后，所得的濾渣成分有____種。 3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。
三、獲得產(chǎn)品	將溶液Ⅱ注入____（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到____，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。
四、數(shù)據(jù)處理	該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%

（結(jié)果與反思）

（1）實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是____。

（2）小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會(huì)產(chǎn)生影響，你____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)。

Answer 1

【答案】加速溶解 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 4 鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡 蒸發(fā)皿 有大量晶體析出（或有少量液體剩余） 提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉 同意

【解析】

[實(shí)驗(yàn)過程]

一、以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時(shí)：加快溶解速率；過濾時(shí)：引流；

二、1、加入“過量NaOH溶液時(shí)”，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、過濾后，所得的濾渣成分有4種，即氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂、氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣生成的碳酸鈣、碳酸鈉和過量的氯化鋇生成的碳酸鋇；

3、濾液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，判斷“稀鹽酸適量”的方法是：鹽酸逐滴加入至剛好不再產(chǎn)生氣泡；

三、獲蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到有大量晶體析出（或有少量液體剩余）時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g。

[結(jié)果與反思]

1.實(shí)驗(yàn)操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是提純過程中反應(yīng)生成了氯化鈉；

2.如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會(huì)產(chǎn)生影響，同意小明的觀點(diǎn)，這是因?yàn)橹灰�碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后就不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。