Question

在裝有過氧化氫和水的液體混合物為100克的燒杯中加入2g二氧化錳充分反應后，燒杯中液體的質量變?yōu)?6.8g．求：
（1）生成的氧氣質量？
（2）原燒杯中液體混合物中過氧化氫的質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為氧氣的質量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據溶質質量分數的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）二氧化錳難溶于水，所以生成氧氣的質量是100g-96.8g=3.2g；
（2）設該過氧化氫溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               3.2g

68

x

=

32

3.2g

解得：x=6.8g
所以這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：（1）生成的氧氣質量為3.2g；
（2）原燒杯中液體混合物中過氧化氫的質量分數為6.8%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．