17．如圖是化學園地中一張表示物質(zhì)反應關系的卡片圖（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液中發(fā)生化學反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼．請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：

（1）A處貼上的卡片可以是H2SO4（或CuSO4）（寫卡片中的化學式）．
（2）B處卡片中的物質(zhì)是一種堿（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（3）C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．該反應的基本類型是置換反應．
（4）你認為下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是③（填序號）．
    ①Ag   ②Fe2O3 ③NaOH．

分析 根據(jù)鐵能夠和A、C反應，所以A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

解答 解：從框圖中可以看出，鐵能夠和A、C反應，則A、C是硫酸、硫酸銅中的一種，則B是氫氧化鈣，因此：
（1）A處貼上的卡片可以是硫酸銅或硫酸，化學式分別為：CuSO4（或H2SO4）；
（2）B處是氫氧化鈣，屬于堿；
（3）若C是硫酸，則C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（若C是硫酸銅也可，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，）；該反應屬于置換反應；
（4）①銀不能和硫酸、硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置；
②氧化鐵不能和硫酸銅反應，因此不能代替鐵的位置；
③氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應，可以代替鐵的位置；
故選項為③．
故答案為：（1）H2SO4（或CuSO4）；
（2）堿；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；置換；
（4）③．

點評 此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導出其他結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．生活中處處有化學，請你用所學的化學知識來解釋：
（1）新裝修的房屋內(nèi)空氣中通常含有較多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物質(zhì)．這兩種物質(zhì)都屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）；
（2）在自行車表面噴一層油漆可防銹，其原理是隔絕空氣和水；
（3）生石灰能與水反應，常用作食品干燥劑，該反應的化學方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）使用天然氣（主要成分是甲烷）做燃料時發(fā)生反應的化學方程式是：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（5）CO在工業(yè)上用于冶煉金屬，寫出一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na2CO3．
（2）電解飽和的食鹽水可以到燒堿、氫氣和氯氣（Cl2）等工業(yè)產(chǎn)品，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．保護環(huán)境，創(chuàng)建美麗冠縣是我們共同的責任．下列做法有利于減輕環(huán)境污染的是（　�。�
A．將垃圾集中焚燒，以防治霧霾
B．廢舊電池深埋土壤中，避免重金屬污染
C．火力發(fā)電長加高煙囪就可以任意排放含PM2.5的煙塵
D．城市加速地鐵、輕軌等快速公共交通建設

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（　　）
A．
向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
B．
將濃硫酸暴露在空氣中
C．
用一定量的雙氧水制取氧氣
D．
向一定量的硫酸銅溶液中插入鐵絲

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是硫酸法生產(chǎn)太白粉的主要副產(chǎn)物，可用于制備Fe2O3，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作．某研究性小組展開了系列研究．
Ⅰ制備Fe2O3
【資料一】
（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
（3）SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物；

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：A中有紅棕色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內(nèi)有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，綠礬高溫分解的化學方程式為2（FeSO4•7H2O）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．
Ⅱ制備Fe3O4
   乙同學模擬生產(chǎn)復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
    FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為①FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是D（填字母）．

Ⅲ制備還原鐵粉
    制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質(zhì)僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2，將相同質(zhì)量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產(chǎn)生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程）Fe2C．
（3）粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體．其裝置如圖所示：

    SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續(xù)提供水蒸氣．實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是氫氣，干燥的SAP材料作用是干燥劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．在學了生活中常見鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設計了如下的實驗方案：

（1）如圖甲所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：關閉分液漏斗的活塞，然后將注射器的活塞向外拉，松開后注射器活塞應回到原位，證明裝置的氣密性是良好的；
（2）小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“不變”）；有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案．
A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油．你認為錯誤的方案是B（填字母代號）；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結果沒有（填“有”或“沒有”）影響；
（3）小宇同學用圖丙裝置測定CO2的質(zhì)量．則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響．
①二氧化碳中混有少量的水蒸氣，會被堿石灰吸收，造成計算結果偏大；②堿石灰會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，造成計算結果偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖中各組物質(zhì)（或其溶液）反應均可生成鹽（中心鹽）．
（1）分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖．
（2）列舉相應的化學方程式說明①②：①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．某校研究性學習小組的同學為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體．則該合金可能是（　�。�
A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金

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同步練習冊答案