Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）獲得的化工產品中屬于非金屬單質的是_____（填化學式）。

（2）要區(qū)分海水和蒸餾水，可選用的化學試劑是_____（填化學式）。

（3）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是_____。

（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是_____，其基本反應類型為_____，用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有_____（任答一點）。

（5）步驟③中是電能轉化為_____能，反應的化學方程式是_____。

（6）步驟④是向溴化鈉中通入氯氣，生成溴單質和一種鹽，發(fā)生的是置換反應，請你試寫出該反應的化學方程式_____。

（7）步驟⑤中_____先結晶析出，原因是_____；寫出步驟⑥的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Br2 AgNO3 氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不明顯 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 復分解反應 硬度大 化學 MgCl2Mg+Cl2↑ 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 碳酸氫鈉 相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

（1）根據(jù)流程圖可知，溴是獲取的非金屬單質，化學式為：Br2；

（2）海水中含有氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，要區(qū)分海水和蒸餾水，可選用的化學試劑是硝酸銀，化學式為：AgNO3；

（3）氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不明顯，故需要采用蒸發(fā)結晶的方法；

（4）氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．屬于復分解反應，鎂鋁合金硬度大、密度小；

（5）氯化鎂在通電的條件下，生成氯氣和鎂，其反應方程式為MgCl2Mg+Cl2↑，該反應是將電能轉化為化學能；

（6）根據(jù)“步驟④是向溴化鈉中通入氯氣，生成溴單質和一種鹽，發(fā)生的是置換反應”可知，溴化鈉和氯氣反應能生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；

（7）相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，所以步驟⑤中碳酸氫鈉先析出，碳酸氫鈉受熱條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，其反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。