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【題目】甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. 丙物質中碳元素的質量分數最大

B. 丙物質屬于有機物，可用作溶劑和消毒劑

C. 該反應中共有三種氧化物

D. 該反應中參加反應的甲乙兩種物質的分子個數比為1：2

【答案】C

【解析】甲物質的化學式為CO、乙物質的化學式為H2、丙物質的化學式為C2H6O，丁的化學式為H2O，因此反應的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：

A、丙是C2H6O，其中C、H、O元素的質量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，碳元素的質量分數最大，故正確；

B、丙是酒精，屬于有機物，可以用作有機溶劑和消毒劑，故正確；

C、由方程式程可知，該反應有CO、H2O 兩種氧化物，故錯誤；

D、根據方程式可知，參加反應的甲乙兩種物質的分子個數比為1：2，故正確。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究。

（查閱資料）催化劑指的是能夠改變化學反應的速率而自身的質量和化學性質在化學反應前后均不發(fā)生變化的物質。

（探究一）影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？

興趣小組同學做了四個實驗，實驗數據如下表：

實驗

序號

H2O2溶液的溶質質量分數％

H2O2溶液的體積/mL

溫度/℃

MnO2的用量/g

收集O2的體積/mL

反應

時間

①

5

1

20

0.1

4

16 s

②

15

1

20

0.1

4

6 s

③

30

5

35

0

4

98 min

④

30

5

55

0

4

20min

(1)過氧化氫分解速率與溫度的關系是__________。

(2)能說明過氧化氫的分解速率與其質量分數有關的實驗是__________(填實驗序號)。

（探究二）MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？

將質量相同但聚狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結果如下：

MnO2的狀態(tài)

操作情況

觀察結果

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

由上述實驗得到的結論是__________。

（探究三）其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

興趣小組同學用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗(①~⑦代表實驗操作步驟)。

(1)小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據是__________。

(2)過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為__________。

(3)欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖實驗裝置回答下列問題。

(1)儀器①名稱是______。寫出用裝置A制取氧氣的化學方程式_____。該裝置能否由于實驗室制取二氧化碳？_______。

(2)研究顯示：O2的體積分數大于36％時就可使帶火星的木條復燃。因此，O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法______(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2，最好采用的方法是______。

(3)將收集到的氧氣用來做鐵絲燃燒的實驗，如圖B，此裝置存在著缺點，你的改進措施是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。

（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質。C物質水溶液呈藍色，它們之間的反應和轉化關系如圖所示(“——”表示兩物質能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質)�；卮鹣铝袉栴}。

(1)敞放的氫氧化鈉固體易潮解和變質，因此氫氧化鈉要_____________保存。

(2)寫出物質E的一種用途______________。

(3)該“反應和轉化關系”圖中共有_____個是復分解反應。

(4)寫出C與D反應的化學方程式__________________。

(5)能比較兩種金屬活動性強弱的反應是(填數字序號)__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室中常用裝置。

請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱_____。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是_____。

（3）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從如圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。則裝置的接口連接順序是_____→f．上述實驗中，E裝置的作用是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“宏微結合”——建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學學科的重要特點。

（1）下圖表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖。

①Br的核外電子層數為_______；

②氯和溴的單質具有相似化學性質是因為____________。

（2）下圖表示水、二氧化碳和氧氣的轉化關系圖。

①從宏觀角度看，圖中三種物質的組成中都含有的元素是______。從微觀角度看，圖中三種物質都是由____（選填“分子”“原子”或“離子”）直接構成的。

②寫出圖中c對應的化學方程式：__________。通過乙醇可實現(xiàn)轉化關系是______（選填“a”“b”“c”或“d”）

③在自然界中，CO2轉化為O2的主要途徑是綠色植物的_______作用。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產生活中有廣泛應用。

(1)共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。下圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是________，為防止車架生銹，可以采取的防銹措施是________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。

(2)赤鐵礦(主要成分Fe2O3)是煉鐵的一種礦石，Fe2O3屬于_______(填“單質”或“氧化物”)。我國是使用“水法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是________(填序號)。

①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

(4)由兩種元素組成的某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣。下列說法不合理的是_________(填字母代號)。

A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂和硫酸

C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶質可能是硫酸鋁和硫酸

E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶質可能是硫酸鎂、硫酸鋁和硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明通過實驗證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，并檢驗生成了碳酸鹽。

25℃時，氫氧化鈉和碳酸鈉在乙醇中的溶解度如下表所示。

物質

NaOH

Na2CO3

溶解度/g

17.3

<0.01

利用如圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好；乙醇不參與反應)。

[步驟1]打開K1，關閉K2，從a口通入二氧化碳，看到飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中產生大量沉淀，停止通二氧化碳；

[步驟2]從a口通入氮氣，直至排凈裝置中的二氧化碳；

[步驟3]關閉K1,打開K2，向甲裝置的試管中滴入足量的稀鹽酸。

(1)步驟1裝置甲的試管中能看到沉淀的原因是______。

(2)步驟2中，排凈裝置甲中二氧化碳的目的是______。

(3)步驟3乙中能看到的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是_______。

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