Question

19．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質量變化如圖：
（1）生成氧氣的質量是4.8g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質量是5g；
（2）求參加反應的氯酸鉀的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據(jù)氧氣和對應的化學方程式求算參加反應的氯酸鉀的質量．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為15g+5g-15.2g=4.8g
由于二氧化錳在過程中做催化劑，而催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，所以質量依舊為5g
設參加反應的氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：（1）生成氧氣的質量是 4.8g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質量是 5g；
（2）參加反應的氯酸鉀的質量為12.25g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．