以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究
研究一:鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化:
(1)反應中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”),反應方程式為.
(2)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t
1~t
2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放出熱量,溫度升高,反應速率加快
反應放出熱量,溫度升高,反應速率加快
.
研究二:反應后所得溶液的酸堿性探究:
【發(fā)現問題】
(1)反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現pH小于7,說明甲同學所得溶液呈
酸
酸
性(選填“酸”“堿”或“中”).
(2)反應后乙同學的試管中鎂條有剩余,向試液中滴入兩滴酚酞溶液,振蕩顯紅色,說明乙同學所得溶液呈堿性.對此現象,乙同學重復如上實驗,得到同樣結果.
【提出猜想】
甲同學:猜想Ⅰ:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化鎂溶液pH小于7.
乙同學:猜想Ⅰ:氯化鎂溶液使酚酞變紅色;猜想Ⅱ:鎂與熱水反應使酚酞變紅色.
【查閱資料】氫氧化鎂在熱水中溶解度增大,溶液呈堿性.
【實驗與思考】為驗證猜想,甲、乙兩同學均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性,實驗表明該溶液顯弱酸性.乙同學為完成猜想Ⅱ,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶液很快變?yōu)榧t色,同時還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點燃該氣體,發(fā)現能燃燒,請根據實驗現象寫出鎂與水反應的化學反應方程式
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2↑
Mg+2H2O(熱)═Mg(OH)2+H2↑
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【結論】
鎂與稀鹽酸反應,鎂反應完全后所得溶液顯酸性;
鎂與稀鹽酸反應,鎂過量時所得溶液顯堿性.
【拓展與延伸】
(1)金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性,與金屬的活動性順序有關,如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,氯化鉀溶液顯
中
中
性.
(2)活潑金屬能與水在一定條件下反應.實驗發(fā)現鈉與冷水劇烈反應,產生大量的氣體.由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序
有關
有關
(填“有關”或“無關”)