11．用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀(guān)、簡(jiǎn)明、易記．下列數(shù)軸表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：B．硫及其化合物與化合價(jià)的關(guān)系 
C．根據(jù)鐵的含碳量將其分成生鐵和鋼 D．物質(zhì)形成溶液的pH：

分析 A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵、銅、銀的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F＜銅＜銀；
B、利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，根據(jù)H為+1、O為-2價(jià)，可計(jì)算H2S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，S單質(zhì)中S元素為0價(jià)，SO2中S元素為+4價(jià)，H2SO4中S元素為+6價(jià)；
C、根據(jù)生鐵和鋼中含碳量來(lái)考慮；
D、純堿溶液呈堿性，pH＞7；食鹽溶液呈中性，pH=7；酸奶呈酸性，pH＜7；

解答 解：A、由圖示可知，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殍F＞銅＞銀，與事實(shí)相符，故A正確，不符合題意；
B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，求出硫化氫中硫顯-2價(jià)，二氧化硫中硫顯+4價(jià)，硫酸中硫顯+6價(jià)，單質(zhì)化合價(jià)為零，與事實(shí)相符，故B正確，不符合題意；
C、生鐵含碳量為：2%-4.3%，鋼中含碳量為：0.03%-2%，故C正確，不符合題意；
D、由圖示可知，純堿、食鹽、酸奶三種溶液的pH大小關(guān)系為純堿＜食鹽＜酸奶，與事實(shí)恰好相反，故D不正確，符合題意．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．鐵制品鎊蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)中：
（1）最終A、B、C中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A試管中鐵釘最容易生銹；B試管中鐵釘不易生銹；C試管中鐵釘不易生銹；
（2）實(shí)驗(yàn)中使用蒸餾水的目的為防止其它雜質(zhì)的干擾；
（3）圖B中植物油的作用是防止空氣中的氧氣溶解在水中；
（4）A和C圖實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的條件是鐵與水接觸；
（5）實(shí)驗(yàn)的最終結(jié)論是鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸；
（6）圖D實(shí)驗(yàn)中鐵釘比圖A實(shí)驗(yàn)中鐵釘銹蝕快（填“快”或“慢”）；
（7）此實(shí)驗(yàn)的探究方法對(duì)比法
（8）圖C實(shí)驗(yàn)中氯化鈣的作用是干燥劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．碳酸鈣（化學(xué)式為CaCO3）中含3種元素，質(zhì)量比為鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10：3：16，相對(duì)分子質(zhì)量為100，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．50g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量是20g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)：①液態(tài)氧②牛奶③氯化鉀④冰水混合物⑤鐵絲⑥新鮮的空氣⑦二氧化硫．將它們的序號(hào)填入相應(yīng)的橫線(xiàn)上：
（1）屬于混合物的是②⑥； 
（2）屬于純凈物的是①③④⑤⑦．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有H、O、H+、O2-、H2、O2、OH-、H2O 八種粒子，試用這些粒子的符號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）所含電子數(shù)相用的是O2-、OH-、H2O．
（2）氫氣和氧氣化合生成水的過(guò)程中的最小微粒是H、O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證．如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是
（　�。�
A．
      傾倒液體		B．
             稱(chēng)量固體		C．
     檢驗(yàn)氣密性		D．
     加熱液體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式不完全一致的是（　�。�
A．碳酸鈉  小蘇打  Na2CO3B．堿式碳酸銅  銅綠  Cu2（OH）2CO3
C．二氧化碳   干冰   CO2D．氫氧化鈣  消石灰  Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：使碳酸鈉完全反應(yīng)．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)樘妓徕}上會(huì)附著氯化鈣和氯化鈉．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉溶液吸收．裝置C（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計(jì)算：
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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