Question

（2012?增城市一模）綠礬（FeSO₄?7H₂O）的一種綜合利用其工藝流程如下（主要是生產(chǎn)還原鐵粉）：

（1）工藝流程中“分離”常用的操作是

過(guò)濾

．
（2）綠礬溶解成淺綠色溶液，溶液中存在的陽(yáng)離子是

亞鐵離子（Fe²⁺）

．
（3）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，F(xiàn)eCO₃會(huì)分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，焙燒過(guò)程中作為還原劑的是一氧化碳．
①產(chǎn)生還原劑一氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是

CO₂+C

高溫  .

2CO

．
②產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是

FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂

．
（4）116g FeCO₃含有鐵元素的質(zhì)量是

56

g．

Answer 1

分析：（1）分離固體和液體常用過(guò)濾的方法，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)綠礬溶于水后形成的溶液中的溶質(zhì)和陽(yáng)離子的定義考慮，可以據(jù)此解答該題；
（3）①根據(jù)FeCO₃分解的生成物與煤粉反應(yīng)來(lái)考慮；
②根據(jù)方程式的書寫考慮．
（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）分離固體和液體常用過(guò)濾的方法；
（2）綠礬溶于水后溶質(zhì)是硫酸亞鐵，所以形成的溶液是硫酸亞鐵溶液，帶正電荷的是陽(yáng)離子，所以溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe²⁺；
（3）①由于FeCO₃分解的生成物有氧化亞鐵和二氧化碳，放入煤粉之后發(fā)生的反應(yīng)為碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；
②產(chǎn)生鐵粉的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化亞鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是加熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂；
（4）116g FeCO₃含有鐵元素的質(zhì)量為：116g×

56

56+12+16×3

×100%=56g．
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）亞鐵離子（Fe²⁺）；
（3）①CO₂+C

高溫  .

2CO；
②FeO+CO

高溫  .

Fe+CO₂；
（4）56．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要注意方程式的寫法：一寫二配三注明四等號(hào)，要分清反應(yīng)條件中的高溫和加熱．