Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈　中　性．

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　　（填寫微粒符號）．

（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：

方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到　　，則所取溶液呈酸性氣，該反應的化學方程式為　　；若無明顯現象，則呈中性．

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為　　；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

【分析】【提出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，因為不能確定反應物的量，所以溶液呈酸性、堿性、中性都有可能．

[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．

【分析與思考】

若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

【解答】解：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，故答案為：中；

[實驗驗證]酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，故答案為：

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，故答案為：OH^﹣；

（2）方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性氣，碳酸鈉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應鋅會和鹽酸反應生成氫氣，其化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

故答案為：

【提出猜想】中．

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
	中性或酸性

【分析與思考】

（1）OH^﹣．（2）有氣泡產生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．