Question

6．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）．若12g 碳和m g 氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)的氣體壓強為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應，待溫度復原時，測得容器內(nèi)的氣體壓強仍然為p．試計算m可能的數(shù)值．

Answer 1

分析 由于反應前后容器內(nèi)氣體壓強不變，根據(jù)在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強（P）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（P=kn），可判斷反應前后氣體的分子數(shù)目沒改變；根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒與不充分燃燒的規(guī)律，此時碳應充分燃燒全部生成二氧化碳，其中氧氣足量或過量；根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式，由反應中碳與所消耗氧氣的質(zhì)量關(guān)系，判斷密閉容器中12g碳和mg氧氣的關(guān)系．

解答 解：根據(jù)題意，反應前后分子數(shù)目不變，由C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂與2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO，可判斷碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，
假設(shè)12g碳和mg氧氣恰好完全反應，則
C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12  32
12g  mg
$\frac{12}{12g}$=$\frac{32}{mg}$
m=32，
若容器中氧氣有剩余，反應前后分子數(shù)目也不變，反應前后壓強也相同，因此，m可能的數(shù)值是32．

點評 根據(jù)碳在氧氣中完全燃燒與不完全燃燒前后氣體的分子個數(shù)關(guān)系，判斷該題中所發(fā)生反應為完全燃燒生成二氧化碳，是解決問題的關(guān)鍵．