30克不純的鐵與足量的稀鹽酸反應,產(chǎn)生了1克氫氣,則該鐵樣品中含的雜質(zhì)可能是( )
A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Na
【答案】
分析:根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出產(chǎn)生1g氫氣所需純鐵的質(zhì)量,確定不純的鐵中所含的雜質(zhì)具備的條件,根據(jù)金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030161320411997617/SYS201310301613204119976003_DA/0.png)
×金屬的質(zhì)量,判斷可能含有的金屬.
解答:解:設產(chǎn)生了1g氫氣消耗的純鐵的質(zhì)量為x.
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑
56 2
x 1g
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030161320411997617/SYS201310301613204119976003_DA/1.png)
x=28g
28g<30g,說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)可能是不能與鹽酸反應或等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比,雜質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣少.
金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131030161320411997617/SYS201310301613204119976003_DA/2.png)
×金屬的質(zhì)量,故等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁、鈉產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量質(zhì)量由多到少的順序是:鋁>鎂>鈉>鐵.
A、銅不與稀鹽酸反應,故符合要求.
B、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵<鎂,不符合要求.
C、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵<鋁,不符合要求.
D、等質(zhì)量的鐵、鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鐵<鈉,不符合要求.
故選A.
點評:本題有一定難度,考查了學生應用化學方程式計算判斷金屬的成分,本題解題關鍵是所含雜質(zhì):不能與鹽酸反應或能產(chǎn)生氫氣且與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣少.