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【題目】鐵、銅和銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬.
(1)三種金屬共同具有的物理性質是(寫出一條即可).
(2)汽車表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止鐵與接觸而生銹,
(3)若要證明鐵、銅和銀的活動性順序,需要進行的實驗有(填序號).
A.將鐵片放入鹽酸中
B.將銅片放入鹽酸中
C.將鐵片放入硝酸銀溶液中
D.將銅片放入硝酸銀溶液中
(4)氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末.請根據圖回答問題(X、E為不同物質).
①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式
②Y溶液中的溶質為
③寫出生成紫紅色固體C的化學方程式

【答案】
(1)導電性
(2)氧氣;水
(3)ABD
(4)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl);Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
【解析】解:(1)金屬都具有良好的導熱性、導電性及延展性;故填:導電性;(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹,在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹;故填:氧氣;水;(3)A.將鐵片放入鹽酸中,可說明鐵在金屬活動順序中位于氫之前;B.將銅片放入鹽酸中,可說明銅在金屬活動順序中位于氫之后;C.將鐵片放入硝酸銀溶液中,可說明鐵的活動性比銀強;D.將銅片放入硝酸銀溶液中,可說明銅的活動性比銀強;因此,要證明鐵、銅和銀的活動性順序,需要進行ABD三個實驗;故填:ABD;(4)根據氧化鐵在高溫下能與還原性氣體一氧化碳或氫氣反應生成鐵,可判斷氣體X為一氧化碳或氫氣;根據鐵與可溶性銅鹽、酸發(fā)生置換反應,結合框圖關系,物質B能與溶液Y反應得到紫紅色C固體銅、淺綠色的亞鐵鹽溶液及無色氣體E,可推斷物質B為還原后所得到的鐵,而溶液Y為硫酸銅(或氯化銅)與酸(硫酸或鹽酸)的混合溶液,氣體E為氫氣,則氣體X為一氧化碳;因此①氣體X與氧化鐵反應的化學方程式3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 , ②Y溶液中的溶質為CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl),③鐵與硫酸銅或氯化銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵或氯化亞鐵;故填:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2). 故填:①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;②CuSO4(或CuCl2)和H2SO4(或HCl);③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2).
【考點精析】通過靈活運用金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,掌握在金屬活動性順序里:1、金屬的位置越靠前,它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.(除K、Ca、Na);注意:a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題.

練習冊系列答案
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