Question

氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，求生成二氧化碳有多少克？則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】方法一，因?yàn)榉磻?yīng)后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉(zhuǎn)化為CaO中的鈣，則只要計(jì)算出所有CaO中的鈣元素即可求出；

方法二，利用生成的二氧化碳（120﹣84=36g）來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，同時(shí)也計(jì)算出混合物中氧化鈣的質(zhì)量，再分別計(jì)算這兩種物質(zhì)中含有鈣元素的質(zhì)量就能求出．

【解答】解：（法一）

84gCaO含鈣元素的質(zhì)量=84g××100%=60g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g，

則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%

答：原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

（法二）

生成的二氧化碳的質(zhì)量=120g﹣84g=36g

設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100           44

x             36g

100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g

則原混合物中氧化鈣的質(zhì)量=120g﹣81.8g=38.2g

原混合物中鈣元素的質(zhì)量=81.8g××100%+38.2g××100%=60g

則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%

答：原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

【點(diǎn)評(píng)】?jī)煞N解法中，解法一很簡(jiǎn)單且數(shù)據(jù)較容易處理；解法二的過(guò)程較多，數(shù)據(jù)處理時(shí)稍不注意就會(huì)出現(xiàn)較大的誤差