【題目】如圖為甲、乙兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法正確的是(
A.20℃時,甲物質(zhì)的溶解度質(zhì)量相等
B.20℃時,等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等
C.將甲物質(zhì)從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出
D.將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50℃降溫至20℃時,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為25%

【答案】B
【解析】解:A、通過分析溶解度曲線可知,20℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,故A錯誤; B、20℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等,故B正確;
C、將甲物質(zhì)的飽和溶液從50℃降溫到30℃時一定有晶體析出,故C錯誤;
D、將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50℃降溫至20℃時,析出晶體后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為 ×100%=20%,故D錯誤.
故選:B.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握1.查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內(nèi))不同物質(zhì)溶解度的大。3.比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和);溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ;溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ;對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1).

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(2)在實驗室里常用藥品制取二氧化碳,不用粉末狀固體的原因是 , 寫出上述反應的化學方程式: . 收集二氧化碳的裝置是(填序號)原因是
(3)裝置(填序號,填一個)能制取二氧化碳氣體,該套裝置的優(yōu)點是
(4)實驗室用加熱無水乙酸鈉固體和氫氧化鈉固體制取甲烷氣體.在通常情況下甲烷是一種無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣。F(xiàn)實驗室要制取較純凈的甲烷應選用的發(fā)生和收集裝置是(填字母編號).
(5)若用裝置B制取氧氣,則該反應的化學方程式為 . 若用G裝置收集氧氣,應該從(填h或f)端進氣.

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【題目】如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應”的實驗裝置.該反應利用CO的還原性,將Fe2O3中的鐵還原出來.
(1)A裝置內(nèi)反應的化學方程式為
(2)該實驗有一個不足之處,改進的方法是
(3)B裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式
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