（2013?淮安）某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是
0.2
0.2
g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
分析：（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；
（2）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵和硫酸的質(zhì)量，而后根據(jù)問題計算即可解答；
解答：解：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量是x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y
 Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
 56  98          2
 x   y           0.2g
56
x
=
98
y
=
2
0.2g

x=5.6g  y=9.8g
故稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
9.8g
98g
×100%=10%
故答案為：（1）0.2；（2）樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%；
點評：解答此類問題的根本點在于對反應(yīng)圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮安一模）某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是
催化作用
催化作用
．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請列式計算）
（3）現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫消毒液，需10%過氧化氫溶液的質(zhì)量為
30
30
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮安）某同學(xué)做紅磷在氧氣中燃燒實驗時，將點燃的紅磷伸入盛有氧氣的集氣瓶中，紅磷劇烈燃燒，過一會兒，燃燒匙內(nèi)火焰熄滅．接著立即從集氣瓶中取出燃燒匙，熄滅的紅磷又復(fù)燃了．
（1）請你分析紅磷復(fù)燃的原因：
紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件
紅磷又接觸到空氣中氧氣，且溫度達到了紅磷的著火點，滿足了燃燒的條件
；
（2）消防隊員在火災(zāi)現(xiàn)場撲滅明火后，還要繼續(xù)灑水的原因是
繼續(xù)灑水，可進一步降低溫度，使其低于可燃物的著火點，防止重新燃燒
繼續(xù)灑水，可進一步降低溫度，使其低于可燃物的著火點，防止重新燃燒
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮安）牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)作為摩擦劑．某同學(xué)對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究．
【實驗原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質(zhì)量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)．
【查閱資料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
【實驗裝置】

根據(jù)探究過程回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用有：①攪拌B、C 中的反應(yīng)物，使其充分反應(yīng)；②
使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收
使生成的二氧化碳完全被氫氧化鋇溶液吸收
；
（3）從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
和玻璃棒；
（4）實驗中準(zhǔn)確稱取三份牙膏樣品，每份4.0g，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為
25%
25%
；
（5）若沒有A裝置，直接通入空氣，則測得CaCO3的質(zhì)量分數(shù)
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淮安）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過實驗對堿的化學(xué)性質(zhì)進行驗證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）2溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有
CaCl2、HCl
CaCl2、HCl
（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)③得出結(jié)論：實驗室存放堿溶液時需
密封保存
密封保存
；
（4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是
NaCl
NaCl
（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是
CaCl2
CaCl2
；為驗證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補充的實驗操作是
取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．
取少量上層清液于試管中，向試管內(nèi)滴加碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有氯化鈣，如果沒有白色沉淀生成，說明不含有氯化鈣．
．

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