3．將下列物質(zhì)的序號填在相應的空白處
①糖水 ②氯酸鉀 ③蒸餾水 ④水銀 ⑤熟石灰 ⑥燒堿 ⑦純堿 ⑧石灰石
屬于單質(zhì)的是④  屬于混合物的是①⑧屬于氧化物的是③  屬于堿的是⑤⑥．

分析 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的是氧化物；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；據(jù)以上概念分析判斷．

解答 解：①糖水有水和蔗糖組成，⑧石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于混合物．
④水銀是由汞元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．
③蒸餾水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素，屬于氧化物．
⑤熟石灰、⑥燒堿電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿．
故填：④；①⑧；③；⑤⑥．

點評 本題考查混合物、單質(zhì)與化合物、氧化物、堿的判別，了解常見物質(zhì)的組成、抓住概念的要點進行判斷是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列裝置圖回答問題
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，試液變紅色．
（3）實驗室用一定質(zhì)量的氯化鉀和二氧化錳制取氧氣，通過排水法測定所收集的氧氣的體積（裝置如圖）

①其中二氧化錳的作用是做催化劑．
②若各裝置的鏈接順序是：a→b→c→d，B瓶內(nèi)的導管（“b”或“c”）該怎么延伸，請在裝置中畫出．
③用12.25g氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，氯酸鉀的相對分子質(zhì)量為122.5，計算完成反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g．
（4）根據(jù)③的氧氣的質(zhì)量計算得出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因可能是未冷卻到室溫就讀數(shù)．（任寫一種情況）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．把足量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體，在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學們設計實驗來探究“一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”．
測得實驗數(shù)據(jù)如表：
                 一定質(zhì)量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應實驗數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液
濃度		反應開始時酸溶液的
溫度		反應開始到2分鐘產(chǎn)生的
氣體體積		反應結束共產(chǎn)生
氣體體積
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃102mL175mL
（1）鋅粒和鹽酸反應的化學化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應，影響反應快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應時溶液溫度．
（3）可以通過比較哪些數(shù)據(jù)來確定鋅和酸反應的快慢反應開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應放出熱量，加快反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列化學符號中“2”的意義：
①2H氫原子的個數(shù)為2；②$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價；③CO21個二氧化碳分子中含有2個氧原子；④2Fe3+鐵離子的個數(shù)為2；⑤MmO42-一個錳酸根離子帶有兩個單位的負電荷．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)煉錳的反應為：8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Mn+4Al2O3．對該反應說法錯誤的是（　�。�
A．屬于置換反應
B．鋁發(fā)生了還原反應
C．可用于工業(yè)生產(chǎn)，說明錳的市場價值高于鋁
D．反應前后，錳元素的化合價降低

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．小明在學習完燃燒的條件時，在家中進行小實驗，將一干燥的紙張放在蠟燭火焰上加熱，馬上燃燒起來，然后將一張濕紙放在蠟燭火焰上加熱，過了一會兒紙都沒有點著，請你分析濕紙沒有燃燒的原因是（　�。�
A．紙不是可燃物，不能燃燒
B．水將紙與空氣隔絕
C．紙被水浸濕，導致著火點降低
D．水汽化時吸熱，使溫度達不到紙的著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某鹽礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCl2，為測定CaCl2的含量；準確稱量上述井鹽22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如圖所示（恰好完全反應時所得食鹽溶液仍為不飽和溶液）． 
求：（1）井鹽中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)；
（2）恰好完全反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)（結果都保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素的原子核內(nèi)有161個中子，其相對原子質(zhì)量為272，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)是111
B．該元素的原子序數(shù)是161
C．該元素原子的核外電子數(shù)是111
D．該元素的一個原子的質(zhì)量是一個碳原子（質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12）質(zhì)量的$\frac{272}{12}$倍

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示A～G是初中化學常見的物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“-”表示相互能反應．已知A是人體胃液中含有的酸，B和C含有相同的元素，D是一種紅色固體，G是一種氣體單質(zhì)．
（1）寫出F的化學式并標出各元素的化合價：$\stackrel{+1}{H}$2$\stackrel{-2}{O}$
（2）A和E發(fā)生反應的化學方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，基本反應類型屬于復分解反應；
（3）寫出C和D之間發(fā)生反應的化學方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；該反應中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的化學式：CO．

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