Question

【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積．

出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 ；

經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：

①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等．

①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是 ；

②經(jīng)測定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)①消耗鐵粉的質(zhì)量是 ，反應(yīng)②消耗鐵粉的質(zhì)量是 （計算結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

【答案】（1）加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(yīng)； （2）①鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等；②0.2g； 1.4g．

【解析】（1）根據(jù)①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及對應(yīng)的現(xiàn)象可知，鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒機(jī)會和氯化銅反應(yīng)，從而沒有得到銅；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2 這個方程式時固體減少的反應(yīng)； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個反應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)．當(dāng)?shù)谝粋�的減少量和第二個的增加量相等時，固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等．②設(shè)反應(yīng)②消耗的鐵的質(zhì)量為y．反應(yīng)②導(dǎo)致的固體增加量為a

CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 固體增加量

56 64 64﹣56=8

y 1.6g a

==

y=1.4g

a=0.2g

由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．

或者根據(jù)第一個反應(yīng)固體減少量為加入的鐵的質(zhì)量，等于第二個反應(yīng)的固體增減量0.2g，所以第一個反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為0.2g．