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【題目】安徽蕪湖輕軌2016年底開工建設,這也標志著,未來蕪湖市民將迎來“輕軌生活”,改變出行方式,如圖是蕪湖輕軌圖:

(1)所標部件中,屬于金屬材料的是(填序號),屬于有機合成材料的是(填序號)。
(2)鋁的活動性比鐵(填“強”或“弱”),請用一個化學方程式表示:。
(3)輕軌的投入使用對環(huán)境有什么意義?。

【答案】
(1)①、④;③
(2)強;2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3
(3)節(jié)約資源,保護環(huán)境
【解析】(1)圖中所示材料中,屬于金屬材料的是鋁合金車身或鋼鐵軌道,即:①、④;屬于有機合成材料的是塑料燈殼,即:③;
(2)鋁的活動性比鐵強;化學方程式表示為:2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3 (其他合理也可);
(3)輕軌用電作能源,因此輕軌的投入使用對環(huán)境的意義:節(jié)約資源,保護環(huán)境.
故答案為:(1)①、④;③;(2)強;2Al+3FeSO4=3Fe+Al2(SO4)3;(3)節(jié)約資源,保護環(huán)境.(1)金屬材料包括純金屬與合金,所以鋁合金與鋼鐵屬于金屬材料;有機合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠;
(2)鋁的活動性比鐵強,比較鋁和鐵的金屬活動性,可以采用金屬與鹽溶液反應的方法,將鋁片插入到硫酸亞鐵溶液中;
(3)輕軌的投入使用比使用傳統(tǒng)能源相比既節(jié)約資源,又保護環(huán)境.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在下列儀器中,可用于配制溶液、加熱較多量液體及反應容器的是

A.試管B.燒杯C.集氣瓶D.量筒

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】按照要求寫出下列反應的化學方程式:

1)氧化鈣和水反應:_____。

2)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
(1)【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】為保證實驗準確性,實驗所用金屬片均用砂紙打磨,打磨目的主要是:
實驗⑴為探究猜想a,小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡,放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為。
從實驗現象可判斷:金屬活動性ZnFe(填“<”、“=”或“>”)。
【得出結論1】
金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關,金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是。
(2)實驗⑵為探究猜想b,小組同學設計如圖的裝置進行實驗,其中注射器的作用是。

所用藥品、實驗數據如下表:

實驗
編號

選用金屬
(均取2g)

鹽酸質量分數
(均取50mL)

每分鐘產生氫氣的體積/mL

1分鐘

1﹣2
分鐘

2﹣3
分鐘

3﹣4
分鐘

4﹣5
分鐘

前5分
鐘共收
集氣體

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關,其關系是
(3)【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析,請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快原因:再由快到慢的原因是
(4)【拓展延伸】通過以上探究,你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關?
因素1:。
因素2:。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學按照如圖所示裝置進行實驗,下列說法不正確的是( )

A. 該實驗可證明分子在不斷運動

B. 該實驗現象為b燒杯中溶液變?yōu)榧t色

C. b中為石蕊試液,可將a中換為濃硫酸進行實驗

D. a、b中分別盛放濃鹽酸、AgNO3溶液,則b中會出現白色沉淀

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【題目】 下列說法錯誤的是( 。

A. 墻內開花墻外香,說明分子在不斷運動

B. 氣體受熱膨脹,是因為分子之間間隔變大

C. 用燈帽蓋滅酒精燈的原理是隔絕空氣

D. 二氧化碳的化學式為CO2,說明二氧化碳中含有O2分子

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【題目】下列圖象能正確反映其對應變化關系的時是(
A.加熱一定質量的碳酸氫鈉固體
B.向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質量的水
C.向盛有一定質量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液
D.向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸

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【題目】下列說法錯誤的是

A.用食醋作調味劑B.用熟石灰改良酸性土壤

C.食品中禁止使用防腐劑D.用布袋代替塑料袋減少白色污染

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【題目】
(1)已知反應4P+5O2 2P2O5 , 如果有m個P2O5分子生成,則參加反應的氧分子個數為
(2)m克氧氣與n克碳充分反應后生成CO2質量(m+n)克(填“<”或“=”或“≤”)

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