Question

12．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線：
（1）t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度從小到大的順序是C＜B＜A；
（2）溫度由t₃℃降至t₂℃，溶解度減少最顯著的是A；
（3）t₃℃時使三種物質的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：
A降溫結晶法，B蒸發(fā)溶劑法，C升溫結晶法．
（4）N點表示t₁℃時，A、C的溶解度相等．
（5）A中含有少量B時，提純A用降溫結晶法
（6）當t₃℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液的溶質質量分數(shù)大小比較是B＞A＞C．

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，通過溶解度與溫度的關系確定通過降溫還是升溫的方法使溶質從溶液中結晶析出．

解答 解：
（1）由三物質的溶解度曲線可知，t₃℃時，A、B、C三種物質的溶解度從小到大的順序是：C＜B＜A；
（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此溫度由t₃℃降至t₂℃，溶解度減少最顯著的是A，故答案為：A
（3）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此使A從飽和溶液中析出晶體，最好采用降溫結晶的方法；而B的溶解度受溫度的影響很小，因此使B從飽和溶液中析出晶體，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法；而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此使C從飽和溶液中析出晶體，最好采用升高溫度的方法；故答案為：降溫結晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結晶法
（4）由于在t₁℃時，A和B的溶解度曲線交于N點，即兩物質的溶解度相等，故答案為：t₁℃時，A、C的溶解度相等；
（5）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，A中含有少量B時，提純A用降溫結晶法；
（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t₃℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，AB析出晶體，溶質的質量分數(shù)減小，C的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t₃℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質的溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是B＞A＞C；
答案：
（1）C＜B＜A；
（2）A；
（3）降溫結晶法，蒸發(fā)溶劑法，升溫結晶法；
（4）t₁℃時，A、C的溶解度相等；
（5）降溫結晶法；
（6）B＞A＞C．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質的溶解度曲線解決相關的問題，培養(yǎng)學生的分析能力和解題能力．解答本題關鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質從溶液中結晶析出的方法．