Question

（2009?包頭）右圖a、b、c為三種物質的溶解度曲線．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）t₃℃時，a、b、c的溶解度大小順序是

a＞b＞c

．
（2）如果從a與b的混合物中分離出a，采用的方法是

冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）

．
（3）取t₃℃時a、b、c的飽和溶液各100g分別降溫至t₁℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是

b＞a＞c

，此時，三種溶液中含溶劑質量最少的是

a

溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)溶解度變化情況考慮；（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法考慮．

解答：解：（1）從t₃℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以它們的溶解度大小順序是a＞b＞c；
（2）由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化范圍大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法；
（3）先比較出將t₃℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溶解度成正比，所以：a＞b＞c，降低溫度后，a和b都會析出晶體，仍是飽和溶液因為在t₁℃時b的溶解度大于a，所以溶質質量分數(shù)是b＞a，但是c降低溫度后成為不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，所以溶質質量分數(shù)大小為b＞a＞c．在t₃℃時a、b、c 三種物質中a的溶解度最大，所以飽和溶液各100g中a中含的溶質最多，溶劑最少，在變化過程中溶劑不變，所以溶劑質量最少的是a．
故答案為：（1）a＞b＞c；（2）冷卻熱的飽和溶液（或降溫結晶）；（3）b＞a＞c；a．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質從溶液中結晶析出的方法．