碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2Fe2O3+3C
高溫
.
.
3CO2+4Fe，下列說法中正確的是（　�。�
分析：根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的定義判斷反應(yīng)類型，并從得氧失氧的角度判斷氧化劑、還原劑．
解答：解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物，應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；
B、反應(yīng)物中的碳是單質(zhì)，化合價為零，而反應(yīng)后二氧化碳中的碳元素為+4價，碳元素的化合價升高；反應(yīng)物中氧化鐵中鐵元素為+3價，而反應(yīng)后是單質(zhì)鐵，化合價為零，故碳元素的化合價降低，故選項錯誤；
C、碳奪取氧化鐵中的氧元素，使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng)，因此做還原劑，故選項正確；
D、氧化鐵中的氧元素被碳奪取，使碳發(fā)生氧化反應(yīng)，因此做氧化劑，故選項錯誤．
故選：C．
點評：熟練掌握四大基本反應(yīng)類型的特征，這也是化學(xué)考查的重點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大
型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某校化學(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；　（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．氨氣易與酸反應(yīng)．
設(shè)計實驗：
實驗一：制取氮化鋁樣品
實驗步驟 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1．除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣． 除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Cu+O2
 高溫 
.
 
2CuO
2．用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）． 裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3
 高溫 
.
 
 2AlN+3CO
實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
實驗討論：（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是
 
；裝置中使用漏斗的目的是
 
．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃硫酸的理由是
 
；圖2燒杯中稀鹽酸能否換成稀硫酸
 
．
（4）步驟④的目的是
 
．
實驗結(jié)論：所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（寫計算過程，4分）．
事故處理：實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：
 
．
拓展探究：（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液
 
（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液
 
g（寫計算過程，4分）．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬鎂將成為二十一世紀(jì)大有前途的綠色金屬材料．
海水中的MgCl2熟石灰過濾Mg（OH）2蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2?6H2O脫水MgCl2通電Mg
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
①在實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能．
③寫出氯化鎂與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
．
（2）①取兩塊大小相同的干冰，在干冰中央挖一個小穴，撒入一些鎂粉，用紅熱的鐵棒把鎂點燃，將另一塊干冰蓋上，你會看到鎂粉在干冰內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼的白光，像冰燈一樣．已知該反應(yīng)的生成物是氧化鎂和碳．此反應(yīng)的方程式是
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
，此反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)（判斷基本反應(yīng)類型）．該實驗證明干冰具有
在點燃條件下能與鎂反應(yīng)
在點燃條件下能與鎂反應(yīng)
的性質(zhì)（答一條即可）；為驗證上述反應(yīng)所得固體中無剩余鎂，可向該固體中加入試劑得名稱為
稀鹽酸
稀鹽酸
，反應(yīng)的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂中氮元素的化合價-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色，這層灰黑色是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認(rèn)為可能是Mg（OH）2．小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂通常為白色固體
氧化鎂通常為白色固體
．
實驗探究：小趙按右圖所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．實驗分析：實驗后，小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯誤的，其理由
石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
石灰水變渾濁的現(xiàn)象可說明此變化過程中有二氧化碳生成，而氫氧化鎂中根本不含碳元素
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2和Mg2（OH）2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，請寫出Mg2（OH）2CO3加熱分解的化學(xué)方程式
Mg2（OH）2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑；
Mg2（OH）2C03
  △  
.
 
2MgO+H2O+CO2↑；
_
刪除本空
刪除本空
．．
（4）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（只有鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)   第一次 第二次   第三次
    剩余固體的質(zhì)量/g   10.6     5.2     4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．
（1）碳原子的最外層電子數(shù)是
4
4
，碳元素在元素周期表中位于第
2
2
周期．
（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳在常溫下具有
穩(wěn)定
穩(wěn)定
性．圖是木炭還原氧化銅的實驗，大試管中的反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，單質(zhì)碳的還原性可以用于冶金工業(yè)．
①酒精燈加燈罩的目的：
提高火焰的溫度
提高火焰的溫度
；
②剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是
剛開始排出的氣體是裝置內(nèi)的空氣
剛開始排出的氣體是裝置內(nèi)的空氣
；
③繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)．請你寫出帶點部分的化學(xué)方程式：
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C+2CuO
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
④停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是A
防止倒吸現(xiàn)象
防止倒吸現(xiàn)象
；B
防止灼熱的銅被氧化
防止灼熱的銅被氧化
．
（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”，但是大氣中二氧化碳的含量不斷上升，會使全球變暖，從而導(dǎo)致
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH4HCO3）反應(yīng)制得，反應(yīng)后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOy+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O      Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
焦炭燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生
焦炭燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生
．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實驗．
已知：3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．操作的先后順序是①→③→
④
④
→
②
②
→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達(dá)到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護(hù)作用
．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為
C
C
（填字母）；
         A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，則計算樣品中ωO=
1.6%
1.6%
；
ωC=
0.6%
0.6%
．
（7）若缺少裝置F，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。請寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）利用氧化鈣作食品干燥劑吸收水分                      
（2）利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸                      
（3）利用單質(zhì)碳在高溫下還原氧化銅得到銅                       
（4）通電分解氯化鎂，得到金屬鎂和氯氣                      

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