Question

（5分）海洋是巨大的資源寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。

（1）海水中含量最多的陰離子是_____（寫離子符號）。

（2）我國化學(xué)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na2CO3

和NH4Cl產(chǎn)品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用的方法是_______________。（寫一種即可）

③t1℃時一小試管內(nèi)盛有的Na2CO3飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯內(nèi)，向燒杯內(nèi)的水中加入一種固體物質(zhì)X，發(fā)現(xiàn)小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，根據(jù)所學(xué)知識推斷所加物質(zhì)X可能是______（填化學(xué)式），小試管內(nèi)固體物質(zhì)逐漸溶解的原因是_______________________________。

Answer 1

(1)Cl-；(2) ①小于；②增加溶質(zhì)；③NaOH；氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，從而使碳酸鈉的溶解度也增大.

【解析】（1）海水中含量最多物質(zhì)是氯化鈉，所以含量最多的陰離子是Cl-；

(2)① t2℃時，NH4Cl的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；②若使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用的方法有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑等；③因為碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以試管中未溶解碳酸鈉又繼續(xù)溶解，說明加入X后溶液溫度升高，證明X溶于水放熱，因此該物質(zhì)可能是生石灰或氫氧化鈉固體；

試題分析：根據(jù)海水中含量最多的是氯化鈉分析；根據(jù)溶解度曲線提供的信息可知t2℃時，NH4Cl的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=分析；根據(jù)使溶液由不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑等方法分析；根據(jù)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以試管中未溶解碳酸鈉又繼續(xù)溶解，說明加入X后溶液溫度升高，證明X溶于水放熱分析.

考點:溶解度曲線表示的意義；飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法