Question

某無色氣體可能含有H₂、CO、CH₄中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全），下列說法正確的是（　�。�
①無色氣體在氧氣中充分燃燒
②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質(zhì)量增加10.8g
③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置，裝置的質(zhì)量增加13.2g．

• A、該氣體一定含有H₂、CO、CH₄
• B、該氣體可能只含H₂和CH₄
• C、該氣體可能只含CO和CH₄
• D、該氣體可能只含CH₄

Answer 1

考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,氣體的凈化（除雜）

專題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷

分析：根據(jù)題意，濃硫酸吸收燃燒生成的水而氫氧化鈉溶液用于吸收燃燒生成的二氧化碳，濃硫酸質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加，說明燃燒既生成了水又生成了二氧化碳，結(jié)合可燃物完全燃燒的規(guī)律，可判斷混合氣體中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)一步確定混合氣體中C、H元素的質(zhì)量比，對于判斷混合氣體的組成有決定性作用．

解答：解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質(zhì)量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質(zhì)量=10.8g×

2

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×100%=1.2g；
由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質(zhì)量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質(zhì)量=13.2g×

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×100%=3.6g；
甲烷氣體中C、H元素質(zhì)量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質(zhì)量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H₂；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時(shí)存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．
A、該氣體一定含有H₂、CO、CH₄，是錯(cuò)誤的；
B、該氣體可能只含H₂和CH₄，是錯(cuò)誤的；
C、該氣體可能只含CO和CH₄，是錯(cuò)誤的；
D、原無色氣體中可能只含有CH₄，是正確的．
故選D．

點(diǎn)評：可燃物完全燃燒時(shí)，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氫元素全部生成水；可燃物完全燃燒生成二氧化碳和水，可判斷可燃物中一定含C、H元素．