分析 銅不能和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量和反應的硫酸的質量,進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)和原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù).
解答 解:設鋅的質量為x,硫酸的質量為y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98 2
x y 0.1g
65x=98y=20.1g,
x=3.25g,y=4.9g,
該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為:10g−3.25g10g×100%=67.5%,
答:該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%.
(2)原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為:4.9g50g×100%=9.8%,
答:原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為9.8%.
點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.
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A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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A. | 反應速率不變 | B. | 反應速率加快,生成氧氣質量增加 | ||
C. | 生成氧氣質量不變 | D. | 反應速率加快,生成氧氣質量不變 |
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A. | ①②⑤ | B. | ②③⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ①④ |
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A. | ①Na2CO3 ②SO2 ③K2CO3 | B. | ①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2 | ||
C. | ①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2 | D. | ①MgO ②SO2 ③Na2CO3 |
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