7．某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．已知鋁能夠與氫氧化鈉和水反應生成NaAlO2和一種可燃性氣體．現(xiàn)在只用稀硫酸和氫氧化鈉溶液來確定該合金的組成．實驗記錄如表：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①取一定量的合金粉末，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾紙上剩余物備用粉末部分溶解，并有無色體放出
②取步驟①所得固體物質(zhì)，加入過量的稀硫酸，充分反應固體物質(zhì)部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色
請回答：
（1）該合金的組成是Al、Fe、Cu．
（2）①中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（3）②中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 根據(jù)鋁能夠與氫氧化鈉和水反應生成NaAlO2和一種可燃性氣體，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體是氫氣，鐵和稀硫酸反應會生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，銅不會與稀硫酸反應進行分析．

解答 解：（1）取一定量的合金粉末，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，粉末部分溶解，并有無色體放出，所以合金中含有鋁；取步驟①所得固體物質(zhì)，加入過量的稀硫酸，充分反應，固體物質(zhì)部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色，所以合金中含有鐵、銅，綜合分析可知，合金中含有Al、Fe、Cu；
（2）①中發(fā)生的反應是鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）②中發(fā)生的反應是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案為：（1）Al、Fe、Cu；
（2）2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

點評 本題主要考查了金屬的化學性質(zhì)和化學方程式的書寫，難度不大，注意加強記憶即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．

（1）利用A圖所示細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒實驗時，集氣瓶內(nèi)水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底．我們知道細鐵絲在空氣中不能燃燒，該實驗事實說明在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以加快化學反應速率．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中剛開始時，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色．一段時間后，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的個數(shù)是（　�。�
①化學變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化
②人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
③石油是一種化工產(chǎn)品
④可燃物在任何條件下燃燒都會發(fā)生爆炸
⑤化學反應過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)組成中“一定”的說法不正確的是（　　）
A．合金中一定有金屬元素B．氧化物中一定有氧元素
C．酸、堿中一定有氫元素D．鹽中一定有金屬元素

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．如表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）．
元素 Na Mg ① SiP  ②Cl 
原子的最外層電子數(shù)  1 2 3 45 6  7
 原子半徑（×10-10m）1.86 1.60  1.431.17 ③ 1.020.994 
最高正價+1+2 ④+4 +5 +6 ⑤
最低負價    -4  ⑥-2 -1 
請回答下列問題：
（1）⑤處是+7，⑥處是-3；
（2）③處的數(shù)值范圍是1.02-1.17；
（3）由表可得到的其中一條規(guī)律是：第三周期元素（Na～Cl）的最高正價數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（4）元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學式為Al2S3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室有了瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，各學習小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質(zhì)的溶液？
【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉溶液．
（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉元素右下角的數(shù)字為1．
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如表實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液
②靜置后，再去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸		產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生大量氣泡，沉淀消失
【實驗結(jié)論】
（3）該瓶無色溶液的溶質(zhì)是碳酸鈉．生成白色沉淀的化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【實驗反思】
（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的．丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：
實驗操作實驗現(xiàn)象
發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列用于區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）
A．用燃著的木條區(qū)分空氣與二氧化碳
B．用水區(qū)分氫氧化鈉和氯化銨
C．用氯化鋇溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液
D．用硫酸銅溶液區(qū)分氫氧化鈉和氯化鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．如圖1是某試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．請回答下列問題
（1）濃鹽酸敞口放置一段時間后會變稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約21.2ml．（精確到 0.1mL）
（3）在配制過程中，若量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的鹽酸時仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于9% （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）如圖2所示是一氧化碳還原氧化鐵的實驗．請回答下列問題：

①一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②右邊試管中可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
③實驗開始時要先通入C0，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸．檢査裝置中的空氣己排盡的方法是用試管收集尾部排出的氣體，將集滿氣體的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃驗純；
④從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是將用酒精燈尾氣點燃掉．
〔5）實驗室通常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，已知6.5g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學反應方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑）制取氧氣．
（1）實驗結(jié)束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗：
實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，過濾；
實驗2：向?qū)嶒?的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g．
小資料：①二氧化錳不溶于水   ②AgClO3易溶于水
甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑      KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出兩反應間存在KClO3→KCl→AgCl↓物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系．
請你利用上述關(guān)系，通過計算幫甲同學判斷KClO3是否完全分解？KClO3沒有完全分解（要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù)，計算結(jié)果精確到0.1）
（2）乙同學對甲同學的方案提出質(zhì)疑：認為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的．你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量．

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