15、在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100 g,經(jīng)計(jì)算,在
托盤天平
上稱量
10
g氯化鈉并倒入干燥潔凈的燒杯里,然后用
100mL量筒
量取
90
mL蒸餾水倒入裝有氯化鈉的燒杯里,并用
玻璃棒
不斷攪拌,使氯化鈉完全溶解,即得所需的溶液.
分析:根據(jù)溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可分別求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量.稱取固體用托盤天平,量取液體用燒杯,溶解中為加快溶解,要使用玻璃棒攪拌.
解答:解:溶液100g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則
溶質(zhì)氯化鈉為:100g×10%=10g
溶劑水的質(zhì)量為:100g-10g=90g
水的密度為1g/ml
水的體積為:90g÷1g/ml=90ml
故答案為:托盤天平、10、100ml量筒、90、玻璃棒
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、稱量?jī)x器的選擇和溶液配制.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?閘北區(qū)一模)在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請(qǐng)分析有關(guān)問題:
①計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g,水為
80
80
g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來(lái)量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是
加快溶解
加快溶解

④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性.為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個(gè)步驟研究.請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟(不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測(cè)定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH

第三步:
同溫條件下,測(cè)定不同濃度溶液的pH
同溫條件下,測(cè)定不同濃度溶液的pH

第四步:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請(qǐng)分析有關(guān)問題:
①計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為________g,水為________g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來(lái)量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是________(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是________.
④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性.為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個(gè)步驟研究.請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟(不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:________.
第三步:________.
第四步:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011年上海市閘北區(qū)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)最分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強(qiáng)弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請(qǐng)分析有關(guān)問題:
①計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為    g,水為    g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來(lái)量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是    (從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是   
④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測(cè)試碳酸鈉溶液呈堿性.為進(jìn)一步研究其堿性的強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個(gè)步驟研究.請(qǐng)完成第二、第三步的實(shí)驗(yàn)步驟(不必寫實(shí)驗(yàn)涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:   
第三步:   
第四步:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強(qiáng)弱與溫度和濃度有關(guān).

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