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下列反應中，能說明NH3既有堿性又有還原性的是（　　）
分析：還原性是指元素化合價上升，堿性是指能跟酸性物質反應．NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價上升，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質反應．
解答：解：A．2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑中NH3-3價的N，化合價沒變，沒有表現堿性，故A錯誤．
B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應，
HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
①為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，氧化產物為N2，②為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，故B正確．
C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氧化產物為N2，N2化合價為0價，氨氣具有還原性．但CuO為堿性氧化物．故C錯誤．
D．NH3+HCl═NH4Cl，NH3中N為-3價，NH4Cl中NH4+這一部分N為-3價，反應前后化合價未變，因此該反應不是氧化還原反應，不合題意．故D錯誤．
故選：B．
點評：能根據化合價變化判斷該反應為氧化還原反應，化合價升高的元素被氧化．堿性是指能跟酸性物質反應．平時應培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現象
【實驗結論】
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含Fe3O4的質量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
應用研究
（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，其反應的化學方程式為
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
制備研究
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，氣體X的化學式是
NH3
NH3
．
Na2CO3質量分數測定
工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質量分數設計如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3，反應不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是
吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體
吸收空氣中的水分和二氧化碳氣體
．設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，再次鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．其中進行第④步操作的目的是
將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置
將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置
．
（4）根據制備反應原理，請你分析一下工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3
．
NaN3純度測定
精確稱量0.140g NaN3樣品，設計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱．
（5）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（6）將錐形瓶傾斜，使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸進行反應．冷卻到室溫后測得量氣管氣體量為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
A
A
（填字母序號）．
A．100mL           B．1L            C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是
除去生成的氣體中的水蒸氣
除去生成的氣體中的水蒸氣
．
（8）計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣是一種重要的自然資源．通過半年的初中化學學習，我們可以從化學的視角來進一步認識空氣．
（1）空氣中含量最多的兩種元素是
N、O
N、O
（用化學符號表示）；空氣是混合物而不是純凈物的依據是
由氮氣和氧氣等多種物質組成，并保持它們各自的化學性質
由氮氣和氧氣等多種物質組成，并保持它們各自的化學性質
；
（2）雷雨過后，空氣顯得特別清新，這是因為少量氧氣（O2 ）在一定條件下轉化成了臭氧（O3），3O2 
 放電 
.
 
 2O3．下列說法中，你認為正確的是
②④
②④
；
①該反應屬于化學變化
②該反應屬于物理變化
③O2 與O3是同一種物質
④O2與O3是由同一種元素組成的不同單質
（3）課本中用如圖所示裝置測定空氣里氧氣含量，實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
，反應后，判斷集氣瓶內無氧氣剩余的事實是
燃燒匙內有剩余的紅磷
燃燒匙內有剩余的紅磷
．紅磷燃燒過后，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣，由此推知氮氣的兩點化學性質是
氮氣不能燃燒、也不支持燃燒
氮氣不能燃燒、也不支持燃燒
；
（4）在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只能發(fā)生紅熱現象，不能燃燒，在盛有氧氣的集氣瓶內能劇烈燃燒，火星四射，但都發(fā)生了化學反應，反應后生成物的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．你認為兩種不同現象說明
物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關
物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關
；
（5）隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體對空氣造成了污染．汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使CO與另一種空氣污染物X（氧化物）反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體Y，反應原理為：2CO+2X
 催化劑 
.
 
2Y+N2．其中Y是
CO2
CO2
，X的相對分子質量為
30
30
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現象
[實驗結論]
（1）甲實驗現象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214
90：214
．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?寶山區(qū)一模）下圖是實驗室常用的實驗裝置：
據此回答下列問題：
（1）寫出a 儀器的名稱
集氣瓶
集氣瓶
，B套發(fā)生裝置的名稱：
啟普發(fā)生器
啟普發(fā)生器
，使用B發(fā)生裝置的優(yōu)點是
便于添加液體藥品，隨時可使反應發(fā)生或停止
便于添加液體藥品，隨時可使反應發(fā)生或停止
．
（2）①若實驗室用B裝置制取二氧化碳氣體，則制取氣體的原料可選用
D
D
．
A．稀硫酸和塊狀大理石        B．濃鹽酸和塊狀大理石
C．稀鹽酸和粉末狀大理石      D．稀鹽酸和塊狀大理石
②實驗室制取二氧化碳的化學方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
③實驗室要配制一定質量的稀鹽酸制取二氧化碳，現有一瓶濃鹽酸，標簽如下圖所示．欲將該瓶濃鹽酸完全稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質量是
1593
1593
克．  
            


            
化學純
            鹽酸   含HCl  37%
            密度  1.18g．cm-3
            容量   500mL
            XX化學試劑廠（3）若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從
            m
            m
            端（填m或n）進入；若將收集到的二氧化碳氣體沿燒杯壁倒入D（蠟燭已點燃）中，出現的現象是
            下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭后滅
            下面的蠟燭先滅，上面的蠟燭后滅
            ，該實驗說明二氧化碳具有
            不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大
            不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大
            的性質．
            （4）實驗室用裝置A、C均能制取氧氣，這兩種方法中，最能體現“節(jié)能環(huán)�！崩砟畹氖牵ㄓ没瘜W方程式）：
            2H2O2
             MnO2 
            .
             
            2H2O+O2↑
            2H2O2
             MnO2 
            .
             
            2H2O+O2↑
            ，該反應中二氧化錳的作用是
            催化劑
            催化劑
            ；實驗室用裝置E收集的氧氣不純，可能產生的原因是
            集氣瓶中沒有裝滿水，混有空氣
            集氣瓶中沒有裝滿水，混有空氣
            ．

			
            

			
            
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