Question

往盛有稀硫酸的燒杯中加入足量的氧化銅粉末，充分反應后，再向燒杯中繼續(xù)加入某種金屬．實驗過程中，燒杯中硫酸銅的質(zhì)量隨時間變化如下圖所示（不考慮其他因素對燒杯中物質(zhì)的影響）．下列判斷錯誤的是（ ）
A．從0到t₃，燒杯中水的質(zhì)量不斷增加
B．t₁時與t₂時燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量相等
C．加入的金屬一定是銀
D．從t₃到t₄，硫酸銅質(zhì)量變化可通過置換反應實現(xiàn)

Answer 1

【答案】分析：A、利用從0到t₃是氧化銅與硫酸的反應進行分析．
B、根據(jù)反應產(chǎn)物進行分析．
C、利用金屬活動性順序的意義解決．
D、根據(jù)硫酸銅發(fā)生的置換反應進行分析判斷．
解答：解：A、從0到t₃是氧化銅與硫酸的反應，產(chǎn)物是硫酸銅與水，所以水量會不斷增加，說法正確．
B、從t₁時與t₂時燒杯中只發(fā)生氧化銅與硫酸的反應，不會生成氣體，所以燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不變，說法正確．
C、從圖象可以看出硫酸銅質(zhì)量不斷減小，所以放入的金屬要求能與硫酸銅反應，但銀的活動性比銅弱，不會發(fā)生置換反應，說法錯誤．
D、從t₃到t₄，硫酸銅質(zhì)量變化是不斷減小，所以可以通過活動性比銅強的金屬與之發(fā)生置換反應完成，說法正確．
故選C
點評：此題是對物質(zhì)的化學性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)�圖象反應的過程中發(fā)生的具體反應的掌握，以及金屬活動性順序表應用的了解．