Question

王明和小強以“化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題，進行科學(xué)探究活動，請你與他們一起完成下列探究任務(wù)．

[提出問題】化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和是否相等？
[制定計劃】王明設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示．小強設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示．他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
[收集證據(jù)】王明在整個探究過程中觀察到的現(xiàn)象是________，B中物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
交流評價：王明認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
小強認為：在化學(xué)反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等．請評價王明和小強的實驗，并談?wù)勀愕睦碛桑篲_______．

Answer 1

碳酸鈉固體溶解，有氣泡產(chǎn)生    H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl    王明用Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的裝置沒有密封，氣體進入空氣中，沒有把生成物總質(zhì)量稱量出來就得出生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等的結(jié)論是不正確的；小強用氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，沒有生成氣體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量沒變．可以說明生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等是正確的．
分析：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳氣體會跑到空氣中去，總質(zhì)量稱量時會減少，減少的質(zhì)量正好是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此實驗A也是符合質(zhì)量守恒定律的；由氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl可知，反應(yīng)中只生成了沉淀，沒有生成氣體，因此反應(yīng)前后的總質(zhì)量沒有改變，符合質(zhì)量守恒定律．
解答：碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳氣體會跑到空氣中去，總質(zhì)量稱量時會減少，減少的質(zhì)量正好是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，因此實驗A也是符合質(zhì)量守恒定律的；氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)只生成了沉淀，沒有生成氣體，因此反應(yīng)前后的總質(zhì)量沒有改變，符合質(zhì)量守恒定律．這說明所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．
故答案為：碳酸鈉固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；王明用Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的裝置沒有密封，氣體進入空氣中，沒有把生成物總質(zhì)量稱量出來就得出生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等的結(jié)論是不正確的；小強用氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，沒有生成氣體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量沒變．可以說明生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等是正確的．
點評：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律．解決此類問題時要注意有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)時，質(zhì)量守恒定律在密閉容器中才能體現(xiàn)出來，王明同學(xué)沒有考慮到反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳氣體會跑到空氣中去，總質(zhì)量稱量時會減少，是設(shè)計實驗時忽略了實驗的科學(xué)性、嚴謹性．