Question

18．草木灰是農家肥料，主要含鉀鹽．請回答相關問題．
【分離提純】
Ⅰ．在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌．
Ⅱ．把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾．
Ⅲ．把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌．當蒸發(fā)到大量固體析出_時，停止加熱．
【定性分析】取分離提純所得的晶體進行實驗．

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取樣，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水	石灰水變渾濁	該晶體中含有碳酸根離子
實驗二	取樣，溶于水滴入酚酞	溶液變紅色	溶液呈堿性

【實驗反思】
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學方程式有K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）為證明實驗二中的溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，再向紅色溶液中加入過量的氯化鈣溶液，當看到紅色逐漸消失，且溶液中產生白色沉淀時即可證明．
（3）草木灰不能與下列化肥中的C（填“序號”）混合使用．
A．CO（NH₂）₂          B．KNO₃        C．NH₄Cl        D．磷礦粉
【定量分析】測定草木灰中碳酸鉀的含量（假設草木灰中的雜質不含碳酸根，不與酸反應）
測定原理：利用圖一中的A裝置將草木灰中的碳酸鉀轉化成二氧化碳，通過測定二氧化碳的質量或體積，計算出草木灰中的碳酸鉀的質量．

（4）實驗前，向圖一A的分液漏斗中加入水，用彈簧夾夾住A、B間的橡膠管…．這樣做的目的是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用是吸水．
（5）圖一裝置中欲測定生成的二氧化碳的質量，需測定的數據是C在反應前后的質量．
（6）圖二中的D裝置可用于測定生成的二氧化碳的體積，測定時不需要（“需要”、“不需要”）等A、B裝置中的空氣排盡時再連接．
（7）用圖一測出的碳酸鉀的質量分數偏小，可能的原因是產生的二氧化碳未完全被C吸收．

Answer 1

分析 【分離提純】根據蒸發(fā)的正確操作進行分析；
【定性分析】根據鹽酸和碳酸根離子生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，酚酞遇堿變紅色進行分析；
（1）根據碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據要檢驗溶液的堿性是由碳酸根離子引起的，除去碳酸根離子，還不能引入氫氧根離子進行分析；
（3）根據草木灰顯堿性，不能與堿性肥料混合使用進行分析；
（4）根據有氣體參與的反應，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，濃硫酸有吸水性進行分析；
（5）根據測定生成的二氧化碳的質量是通過C裝置中質量的變化來體現的進行分析；
（6）根據D裝置測定生成的二氧化碳的體積就是反應過程中生成的二氧化碳的體積進行分析；
（7）根據碳酸鈣的含量是通過二氧化碳的質量來體現的，測出的碳酸鉀的質量分數偏小，可能的原因是產生的二氧化碳未完全被C吸收進行分析．

解答 解：【分離提純】把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌．當蒸發(fā)到大量固體析出時，停止加熱；
【定性分析】鹽酸和碳酸根離子生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，酚酞遇堿變紅色，所以

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取樣，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水	澄清石灰水	該晶體中含有碳酸根離子
實驗二	取樣，溶于水滴入酚酞	溶液變紅色	溶液呈堿性

（1）碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）要檢驗溶液的堿性是由碳酸根離子引起的，除去碳酸根離子，還不能引入氫氧根離子，所以為證明實驗二中的溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，再向紅色溶液中加入過量的氯化鈣溶液，當看到紅色逐漸消失，且溶液中產生白色沉淀時即可證明；
（3）草木灰顯堿性，不能與堿性肥料混合使用，故選：C；
（4）有氣體參與的反應，在實驗前需要檢驗裝置氣密性，濃硫酸有吸水性，所以這樣做的目的是檢查裝置氣密性，裝置B的作用是吸水；
（5）測定生成的二氧化碳的質量是通過C裝置中質量的變化來體現的，所以圖一裝置中欲測定生成的二氧化碳的質量，需測定的數據是C在反應前后的質量；
（6）D裝置測定生成的二氧化碳的體積就是反應過程中生成的二氧化碳的體積，所以圖二中的D裝置可用于測定生成的二氧化碳的體積，測定時不需要等A、B裝置中的空氣排盡時再連接；
（7）碳酸鈣的含量是通過二氧化碳的質量來體現的，測出的碳酸鉀的質量分數偏小，可能的原因是產生的二氧化碳未完全被C吸收．
故答案為：【分離提純】大量固體析出；                   
【定性分析】實驗一 石灰水變渾濁，
實驗二 酚酞；  

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一		澄清石灰水
實驗二	酚酞

（1）K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；                    
（2）過量的氯化鈣溶液；紅色逐漸消失，且溶液中產生白色沉淀；              
（3）C；
（4）檢查裝置的氣密性，吸水（干燥）； 
（5）C在反應前后的質量；
（6）不需要；
（7）產生的二氧化碳未完全被C吸收（或裝置中有產生的二氧化碳氣體殘留）等．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．