Question

3．某冶金廠的廢液中含有硝酸銅和硝酸銀，為回收其中的金屬，四十七中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們向廢液中加入8.4g鐵粉，恰好全反應(yīng)得固體17.2g，則所得固體中銅和銀的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 24：19
• B． 94：85
• C． 16：27
• D． 8：27

Answer 1

分析 鐵和硝酸銅和硝酸銀都能反應(yīng)，由于是恰好反應(yīng)，所以鐵完全反應(yīng)，固體只含銅和銀，所以根據(jù)給出的鐵粉質(zhì)量和固體的質(zhì)量求算．

解答 解：設(shè)和硝酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y
則和硝酸銀反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為8.4g-x，生成的銀的質(zhì)量為17.2g-y
Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu
56                                         64
x                                           y
$\frac{56}{64}$=$\frac{x}{y}$
x=$\frac{7}{8}$y
Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
56                                    216
8.4g-x                               17.2g-y
$\frac{56}{216}$=$\frac{8.4g-x}{17.2g-y}$
將x=$\frac{7}{8}$y帶入求得
y=6.4g
所以銅的質(zhì)量為6.4g，銀的質(zhì)量為17.2g-6.4g=10.8g
所得固體中銅和銀的質(zhì)量比為6.4g：10.8g=16：27
故選：C．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．