Question

10．科學研究發(fā)現，乙醇（俗名酒精，化學式是C₂H₅OH）是重要的化工原料和燃料，但過量飲酒有害無益．
（1）乙醇屬于有機物（填“無機物”或“有機物”）．
（2）交警通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出氣體中酒精的含量，其反應原理為：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，反應中紅色的CrO₃轉變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，則X的化學式為CO₂．
（3）汽車燃料所用的乙醇汽油是將乙醇與汽油按一定比例混合而成的一種燃料．
①乙醇屬于A能源（填序號）．
A．可再生  B．不可再生  C．化石
②在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，現測得反應前后各物質的質量如表：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸汽	w
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

如表中x的值為14，w一定是一氧化碳（寫一種物質的名稱）．

Answer 1

分析 （1）根據有機物的定義進行分析判斷．
（2）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．
（3）①乙醇屬于可再生能源；
②須根據質量守恒定律，反應前物質的質量=反應后物質的質量進行計算；
需根據反應前后元素質量不變，即可得出W的化學式．

解答 解：（1）有機物是指含碳的化合物，乙醇中含有碳元素，屬于有機物；
（2）反應前碳原子的個數是2個，反應后應該是2個；包含在2X中；
反應前氫原子的個數是18個，反應后是18個；
反應前氧原子的個數是37個，反應后是33個，其中4個包含在2X中；
反應前鉻原子的個數是4個，反應后是4個；
反應前硫原子的個數是6個，反應后是6個；
由分析可知，每個X中含有1個碳原子、2個氧原子，是二氧化碳．
（3）①乙醇屬于可再生能源；
②根據質量守恒定律，反應前物質的質量=反應后物質的質量．故x=23g+40g-（22g+27g）=14g，故答案為：14．
根據乙醇中碳元素質量：23×$\frac{2×12}{2×12+1×6+16}$=12；乙醇中氫元素質量：23×$\frac{1×6}{2×12+1×6+16}$=3，乙醇中氧元素質量：23-12-3=8；二氧化碳中碳元素質量：22×$\frac{12}{44}$=6；二氧化碳中氧元素質量：22-6=16；
水中氫元素的質量：27×$\frac{1×2}{18}$=3，水中，氧元素的質量：27-3=24，故w中所含的元素為C、O；其中碳元素質量：12-6=6；氧元素質量：8+40-16-24=8；碳、氫的原子個數比為：$\frac{6}{12}：\frac{8}{16}$=1：1；故W是一氧化碳；答案：（1）有機物；（2）CO₂；（3）①A；②14、一氧化碳．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．