Question

8．把干燥的氯酸鉀和二氧化錳混合物共19.2克放在大試管中，加熱制氧氣，完全反應后，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4克．請你計算：
（1）實驗中生成氧氣的質(zhì)量為4.8g．
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應前后固體的質(zhì)量差來計算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學方程式來計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量來解答．

解答 解：（1）因反應中氧氣為氣體，則氧氣質(zhì)量為19.2g-14.4g═4.8g，
（2）設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
 x                          4.8g
則$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$，解得x=12.25g，
故原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量12.25g．
故答案為：
（1）4.8克；（2）12.25g．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，關鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可．