Question

【題目】為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
（3）B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2.2g
（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x．

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
x	2.2g

，x=5.3g

試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=88.3%

答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%

（3）NaCl HCl
【解析】解：（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g﹣40.3g=2.2g（3）當(dāng)碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，但到B點時鹽酸已過量，溶液中的溶質(zhì)除了有氯化鈉外還有鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫．故答案為：NaCl HCl （1）據(jù)圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量正好是燒杯中的物質(zhì)前后減少的質(zhì)量．（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù) ×100%求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）到B點時，碳酸鈉已反應(yīng)完，還有剩余的鹽酸，因而此時溶液中的溶質(zhì)除了反應(yīng)生成的溶質(zhì)外還有剩余的鹽酸中的溶質(zhì)．