Question

12．為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結(jié)果記錄如表：

編號	加入鐵的質(zhì)量/g	硫酸銅溶液體積/mL	生成銅的質(zhì)量/g
1	1.12	10.0	1.28
2	2.24	10.0	2.56
3	x	10.0	3.84
4	4.48	10.0	4.98
5	5.60	20.0	y

則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為（　�。�

• A． 3.36、6.40
• B． 3.36、5.12
• C． 3.36、4.98
• D． 2.24、4.98

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅反應(yīng)時生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式物質(zhì)之間的質(zhì)量比為定值然后據(jù)此進行推測或計算．

解答 解：根據(jù)記錄可知，硫酸銅足量的情況下，加入的鐵與生成的銅的質(zhì)量比為1.12：1.28，分析前三次數(shù)據(jù)可知，硫酸銅足量，故第三生成銅的質(zhì)量為3.84g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是：$\frac{3.84g}{1.28g}=\frac{x}{1.12g}$ 解得 x=3.36g，而第四次試驗只得到4.98g銅，說明硫酸銅量不足，每10mL硫酸銅最多生成銅的質(zhì)量為4.98g，第五次實驗時，硫酸銅的體積為20mL，與5.60g鐵反應(yīng)時硫酸銅有剩余，應(yīng)該根據(jù)鐵的質(zhì)量求生成銅的質(zhì)量，所以生成銅的質(zhì)量為：$\frac{5.60g}{1.12g}=\frac{y}{1.28g}$  解得：y=6.40g，觀察選項，A正確．
故選A．

點評 本題結(jié)合金屬與鹽溶液的反應(yīng)考查了表格分析，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)表格中數(shù)據(jù)的關(guān)系，然后做出推斷或計算．