Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是

1. A.
   5g
2. B.
   6.7g
3. C.
   15g
4. D.
   20g

Answer 1

C
分析：根據(jù)題意，混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后全部變?yōu)槎�氧化碳，求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量即可計算出全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳時的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)反應的化學方程式可計算生成沉淀的質(zhì)量．
由混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，根據(jù)兩氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量．
解答：
解法1：（本法幾乎不宜采用）
設5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m
m××100%+（5g-m）××100%=10g×64%
解得m=2.8g
設2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x
CO+CuOCu+CO₂
28 44
2.8g x
= x=4.4g
10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g
設生成沉淀的質(zhì)量為y
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
6.6g y
= y=15g
故選C．
解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算．
碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g．設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
則有C～～～CaCO₃
12 100
1.8g x
=
x=15g
或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算．
碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g．
由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12%
則1.8g碳元素對應的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g．
故選C．
點評：本題的核心是計算出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)解決混合氣體中的一氧化碳質(zhì)量，使得問題即可迎刃而解．