13．乙二醇（ethylene glycol）又名“甘醇”，分子結(jié)構(gòu)如圖結(jié)構(gòu)模型．乙二醇是無色無臭、有甜味液體，對動物有毒性，人類致死劑量約為1.6g/kg．乙二醇能與水互溶，是合成滌綸的原料．下列有關(guān)乙二醇的敘述錯誤的是（　　）
A．乙二醇的化學式為C2H602
B．乙二醇分子是由碳、氫、氧三種元素組成的
C．每個乙二醇分子中含有34個電子
D．乙二醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：3：16

分析 A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來分析；
B．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)來分析；
C．根據(jù)分子和原子結(jié)構(gòu)來分析；
D．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析．

解答 解：A．由分子結(jié)構(gòu)模型可知，一個乙二醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的，故化學式為C2H602，正確；
B．分子是由原子構(gòu)成的而不是由元素組成的，錯誤；
C．一個乙二醇分子中含有2個碳原子、6個氫原子和2個氧原子，1個碳原子中含有6個電子、1個氫原子中含有1個電子、1個氧原子中含有8個電子，共34個電子，正確；
D．乙二醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，正確．
故選B．

點評 學會仔細讀取物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，并根據(jù)模型能直觀地看出構(gòu)成物質(zhì)的分子的構(gòu)成，是解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：

（1）操作1的名稱是過濾，寫出實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱玻璃棒、燒杯或漏斗．
（2）寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;99℃～100℃\;}}{\;}$CaCO3↓+2NaOH．
（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量．
（4）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是碳酸鈣．
（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是加快溶解速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．用相應的化學符號填空
（1）1個氨氣分子NH3；         
（2）2個氮原子2N；
（3）3個亞鐵離子3Fe2+；        
（4）化合價為+2價的鎂元素$\stackrel{+2}{Mg}$；
（5）海洋中含量最高的陽離子Na+；
（6）太陽上最豐富的元素H．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有Cu與另一種金屬M（M可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末．現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)1234
加入稀硫酸質(zhì)量/g70.070.070.070.0
剩余固體質(zhì)量/g13.611.28.87.6
計算【第（2）、（3）兩小題要求寫出計算過程】：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量7.6g．
（2）該粉末中另一種金屬M為何種金屬？
（3）4次反應完全后過濾所得溶液的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．同學們在老師指導下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）下列操作會導致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏低的是AB（填序號）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燒杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時采用俯視的方法讀數(shù)
（2）當小組的同學將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進行中和實驗時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，
小組同學產(chǎn)生質(zhì)疑，要對這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行探究．
[分    析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收水，還可以與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：
鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
pH等于7大于7等于7
[進行實驗]請你與他們共同完成，并回答所給的問題：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中，
加適量水振蕩后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至過量，充分反
應后，靜置．		白色沉淀樣品中一定含有Na2CO3
（填化學式）
步驟一：取步驟一充分反應后
的少量上層清液于試管中，滴
入無色酚酞試液		結(jié)合兩步實驗得出
猜想一成立．
[拓展]研究性小組同學在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（答案合理即可）替代．
[反思]NaOH固體應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，張南同學進行了如下實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（2）求解混合物中氯化鎂的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{80g×10%}$；
（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比為33：95；
（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（5）配制80g10%的氫氧化鈉溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒，其中缺少的儀器有膠頭滴管、藥匙（填儀器名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．BaCl2•2H2O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業(yè)．工業(yè)上采用鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)）來制備BaCl2•2H2O，其流程如下：

（1）酸浸過程中主要成分發(fā)生反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．
（3）圖A、圖B分別是氫氧化鈣、氫氧化鋇的溶解度曲線，據(jù)圖分析，要使Ca2+更好沉淀，還應采取的措施為升高溫度．

（4）實驗室用BaSO4沉淀法測定產(chǎn)品中鋇元素含量，實驗步驟為：
Ⅰ．稱取0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀鹽酸酸化溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊逐滴加入稀硫酸至反應完全．
Ⅲ．過濾、洗滌沉淀3～4次，確認已洗滌干凈．
Ⅳ．干燥、稱量沉淀后計算出BaCl2•2H2O中鋇元素的含量．
①若步驟 I稱取的樣品過少，則在步驟III洗滌時可能造成的影響為沉淀量少，洗滌造成的損耗大；
②步驟Ⅱ加入稀硫酸至反應完全的判斷方法是靜置，取上層清液適量于試管中，滴入稀硫酸后不再有沉淀產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題：
（1）煤和石油、天然氣常稱為化石燃料．
（2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，有利于煤的充分燃燒．
（3）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉(zhuǎn)化為水和甲烷．該反應的化學方程式為CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O．
（4）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是B（填字母序號，下同）．
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是BC．
A．大量使用化石燃料 B．植樹造林，增大植被面積 C．將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．我國科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，她發(fā)現(xiàn)的抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5），拯救了無數(shù)人的生命．下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．由C、H、O三種元素組成B．一個分子由42個原子構(gòu)成
C．屬于有機化合物D．C、H、O三種元素的質(zhì)量比15：22：5

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