Question

15．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．請回答下列問題．

（1）實驗A：觀察到A中①（填“?”或“?）反應更劇烈，可知金屬Mg比Zn更活潑．
（2）實驗B：燒杯中溶液顏色變化能說明分子不斷運動．一段時間后，觀察到的主要現(xiàn)象是一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色；圖2可表示該現(xiàn)象對應反應的微觀實質，且甲、乙、丙、丁分別表示NaOH、HCl溶液中的四種離子，乙與丙結合為水的表達式為H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬Mg比Zn的金屬活動性順序進行解答；
（2）根據(jù)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性分析溶液的酸堿性及酸堿指示劑顏色的變化，鹽酸和NaOH溶液反應生成氯化鈉和水進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)的金屬活動性順序可知：金屬Mg比Zn的活動性強，因此反應更劇烈；故填：①；
（2）當燒杯①中液體是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色；
鹽酸與NaOH反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，其中乙和丙是氫氧根離子和氫離子結合產(chǎn)生水，表達式為：H⁺+OH^-=H₂O；故答案為：一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸變成無色；H⁺+OH^-=H₂O．

點評 此題是一道綜合性的實驗設計題，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序、微粒的性質及中和反應的實質，并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．