Question

4．某同學為探究中和反應，分別進行以下實驗．
已知：氯化鈣溶液呈中性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生復分解反應．
（1）圖甲：向裝有少量Ca（OH）₂溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，證明Ca（OH）₂與鹽酸發(fā)生了反應，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）圖乙：①在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，通過思考認為該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
②為了檢驗乙中氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設(shè)計以下實驗方案．

實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅．	氫氧化鈉溶液 部分變質(zhì)

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣和水，寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，因此要檢驗是否變質(zhì)只要檢驗溶液中是否含有碳酸根離子即可，檢驗碳酸根可用以下方法：加入鹽酸產(chǎn)生氣泡；加入氯化鈣等物質(zhì)產(chǎn)生沉淀進行檢驗；

解答 解：（1 ）氫氧化鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣和水；故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（2）二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應產(chǎn)生碳酸鈉和水；故填：NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
 （3）取少量試劑于試管中，滴加過量的過量CaCl₂溶液和酚酞溶液，若出現(xiàn)有白色沉淀生成，酚酞溶液變紅，證明氫氧化鈉部分變質(zhì)；故填：滴加過量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅．

點評 本題考查了學生對氫氧化鈉是否變質(zhì)的檢驗，能反映出學生對知識的掌握和實驗設(shè)計能力，不僅要對氫氧化鈉變質(zhì)的原理要熟知，還要對反應前和反應后含有什么物質(zhì)作出準確的判斷，以及物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確的解決．