Question

13．某化學課堂將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
（2）老師給小組提供了pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，請設計2個方案繼續(xù)按如表探究．

實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
取少量待測溶液，滴加碳酸鈉溶液	若有氣泡產(chǎn)生，則猜想二正確；否則猜想一正確
取少量待測溶液，滴加到pH試紙上，觀察溶液的pH	若pH小于7，則猜想二正確；若pH=7，猜想一正確

Answer 1

分析 【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．
【評價反思】（1）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體解答；
（2）根據(jù)溶液的pH以及酸堿的性質來分析．

解答 解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O；
【假設猜想】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想四不合理；故填：四；
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．故填：NaOH或氫氧化鈉；
（2）碳酸鈉和硫酸反應能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上，觀察溶液的pH；
故答案為：

實驗操作	預期現(xiàn)象及結論
取少量待測溶液，滴加碳酸鈉溶液	若有氣泡產(chǎn)生，則猜想二正確；否則猜想一正確
取少量待測溶液，滴加到pH試紙上，觀察溶液的pH	若pH小于7，則猜想二正確；若pH=7，猜想一正確

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答．