10g含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉,溶于水后,滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止,生成11.65g沉淀,求硫酸鈉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

答案:
解析:

解:設(shè)含純硫酸鈉的質(zhì)量為xg

Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl

142             233

x               11.65g

x==7.1g

NaCl的質(zhì)量=10g-7.1g=2.9g

NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=´100%=29%

硫酸鈉中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%。

 


提示:


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?大慶)現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實驗小組利用化學(xué)實驗室常用儀器對粗鹽樣品進(jìn)行提純,提純步驟如下:
請根據(jù)提純步驟回答下列問題.
(1)步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

(2)請寫出實驗步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(4)步驟②和步驟④
不可以
不可以
(填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是
如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇
如果顛倒,無法除去過量的氯化鋇

(5)檢驗步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
取上層清液于試管中,滴加氯化鈣溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學(xué)方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實驗現(xiàn)象
混合液由無色變成藍(lán)色
混合液由無色變成藍(lán)色

②小強同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源:同步單元練習(xí)  九年級化學(xué)  下 題型:038

 

7.5g含有不溶于水的雜質(zhì)的硫酸鈉固體溶于42.9g水中配成溶液,過濾后取10g濾液,向其中加入20.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),

計算:

(1)配成的硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(2)原含雜質(zhì)的硫酸鈉固體中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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