Question

17、某原子的結構示意圖為，已知該粒子在化學反應中易得到2個電子形成穩(wěn)定結構，Y=

6

，X=

16

．該元素形成的一種酸是一種重要的化工原料，在稀釋這種濃酸時，一定要把

濃硫酸（或濃H₂SO₄）

沿器壁慢慢地注入

水里

，并不斷攪拌．否則，會使酸液向四周飛濺，導致實驗事故發(fā)生．

Answer 1

分析：原子中，核內質子數與核外電子數相等；最外層達到8個電子的微粒性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構；
硫元素的原子質子數為16，濃硫酸溶解時放出大量熱，稀釋濃硫酸時操作不當，液體受熱不均勻易形成液體濺出．

解答：解：該粒子在化學反應中易得到2個電子形成穩(wěn)定結構，即得2個電子形成8電子穩(wěn)定結構，則原子的最外層應有6個電子；核外電子總數=2+8+6=16，原子中質子數X等于核外電子數16；
故答案為：6；16；
質子數為16的元素為S元素，所形成的硫酸在稀釋時的正確操作為：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌．由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，若把水注入濃硫酸中，水會因密度小而浮于濃硫酸液面，放出的熱造成水局部沸騰而濺出；
故答案為：濃硫酸（或濃H₂SO₄）；水里．

點評：稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸中，防止溶解放出的熱不能及時散出造成受熱不均勻而濺出．