Question

（2013?平原縣二模）氯化鎂在化工、冶金、食品、醫(yī)藥等領域都有廣泛的應用，是一種重要的原材料．某學習小組同學們在學習了酸堿鹽的知識以后，對生成氯化鎂的方法加以歸納和整理，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：①

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；③

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．
（2）X、Y是常見的鹽類物質，試推斷它們的化學式：X

MgCO₃

、Y

BaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式的書寫方法考慮方程式的書寫；（2）根據鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物，再結合復分解反應發(fā)生的條件分析．

解答：解：（1）①反應的反應物是鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標上上升符號，所以方程式是：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；③反應的反應物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，用觀察法配平，所以方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）X與鹽酸反應生成氯化鎂，且X是鹽類物質，根據質量守恒定律可知X是含鎂的鹽即：碳酸鎂即可；硫酸鎂和Y反應生成氯化鎂，Y也是鹽類物質，鹽和鹽反應發(fā)生的是復分解反應，根據質量守恒定律可知Y中含有氯元素，還需要符合復分解反應的條件，由于硫酸鋇是白色沉淀，所以Y屬于氯化鋇即可．
故答案為：（1）①Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑； ③Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；（2）X：MgCO₃； Y：BaCl₂．

點評：熟練掌握酸的化學性質與酸堿鹽之間的反應規(guī)律、復分解反應發(fā)生的條件是解答本題的關鍵．